13．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞戊＞己
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

分析 戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C元素；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，甲為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，
A．同主族，從上到下金屬性增強；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＜乙＜丁，故A錯誤；
B．電子層越多，半價越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑大小為：辛＞己＞戊，故B錯誤；
C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，故C正確；
D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，把握金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項A中Ca的金屬性比Na強為解答的易錯點，注意金屬活動性順序表的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖各裝置在正常工作時，都伴隨有能量變化，其中由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 電解水B．
   太陽能熱水器C．
    水力發(fā)電D．
   干電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價與R元素的最外層電子數(shù)分別為（　�。�
A．+5，7B．+5，5C．+7，7D．+6，6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2 H2O
B．將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+═4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)推測，它可能發(fā)生的反應(yīng)有﹙﹚

①氧化反應(yīng)
②加成反應(yīng)
③酯化反應(yīng)
④中和反應(yīng)．
A．只有②③④B．只有①②③C．①②③④D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．近年來我國近代物理研究取得了許多重大科技成果，其中之一是研制出首批18O2氣體，18O（氧-18）是氧元素的一種原子，該原子核內(nèi)有10個中子，稱18O為重氧．
（1）18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol．
（2）1.8g 18O2的物質(zhì)的量為0.05mol．
（3）0.1mol重氧水H${\;}_{2}^{18}$O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol，所含原子的數(shù)目為0.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，Z為非金屬性最強的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z，而簡單離子的半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．W的氯化物水溶液中通入XY3至過量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解
C．Z的非金屬性強于Y，因此其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y
D．YX3沸點遠高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為；
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C
B①由C和H兩種元素組成；
②比例模型為
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）B不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）C與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）C和D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），其化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH-COOCH2CH3+H2O．

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