20．1mol H2SO4中含有2mol H，4mol O，共含有7mol原子，6.02×1023個(gè)H2SO4分子．

分析 化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含有的原數(shù)目．1個(gè)H2SO4分子中含有4個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子和1個(gè)硫原子；1個(gè)H2SO4分子中含有2個(gè)氫原子，4個(gè)氧原子，根據(jù)N=nNA進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含有的原數(shù)目，1molH2SO4分子中含有4mol氧原子，2mol氫原子和1mol硫原子，共7mol原子；含有分子個(gè)數(shù)是1NA，即6.02×1023個(gè)H2SO4分子．
故答案為：2；4；7；6.02×1023．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，難度不大．要注意物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A．用明礬凈化飲用水
B．放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱
C．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．滾滾長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角沙洲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．原電池的正極一定是（　�。�
A．電子流出的極B．電子流入的極
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的極D．電極自身參與反應(yīng)的極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）單質(zhì)E與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）物質(zhì)乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．MgCl2是非電解
B．MgCl2溶液是電解質(zhì)
C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D．MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉可用作供氧劑B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料D．高純硅用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定---電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號(hào)），圖中△H絕對(duì)值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率a1=60%．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為a2，當(dāng)a1+a2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中的Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe2+被氧化；
（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序C．
①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì)，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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