【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.標準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25NA
C.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個電子
D.50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】C
【解析】A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，由于2.0g混合物中H2O與D2O的質(zhì)量分別是多少不明確，故混合物的物質(zhì)的量不明確，則含有的中子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、1.4g乙烯的物質(zhì)的量為0.05mol，而乙烯中含6對共用電子對，故0.05mol乙烯中含0.3mol共用電子對即0.3NA個，故B錯誤；
C、鐵轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4時變?yōu)? 價，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故50ml 12 molL﹣1鹽酸即0.6mol鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol即0.15NA個氯氣分子，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關表述不正確的是（　　）

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　　）
A.紫色石蕊溶液變藍色
B.品紅溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是（填字母）．
（2）G的名稱是
（3）能夠發(fā)生加成的烴有種．
（4）一鹵代物種類最多的是（填字母）．
（5）寫出實驗室制D的化學方程式： ．
（6）寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于萃取操作的說法正確的是(　　)

A. 從碘水中萃取碘,可用酒精作萃取劑

B. 萃取操作完成后,靜置分層,上下層液體依次從下口放出

C. 用一種有機溶劑,提取水溶液中的某物質(zhì),靜置分層,“水層”應在上層

D. 萃取時所選溶劑應與原溶劑互不相溶,且與溶質(zhì)不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A. 鋅片與稀硫酸的反應

B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應

C. 乙醇在空氣中的燃燒反應

D. Ba(OH)2 ·8H2O與NH4Cl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）
B.a點所示溶液中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.當加入HA溶液10mL時，c（OH﹣）＜1.0×10﹣7molL﹣1
D.b點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請通過計算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2 ， 該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO2多少升（標準狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2 CaSO3 CaSO4假設轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計，計算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO2 ， 可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2 ）是由Na2CO3﹣與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量（[O]%= ×100）來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品．一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1：
回答下列問題：
（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式 ．
（2）穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是（填字母）．a(chǎn)．MnO2b．KI c．Na2SiO3d．FeCl3
②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率（y%）及活性氧含量的影響如圖1所示．要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應溫度范圍是 ．
③“結晶”時加入NaCl的目的是 ， 其作用原理是 ．
（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 ．
（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL﹣1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL﹣1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mLo另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．
①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有 ．
②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響及其原因 ．
③該樣品的活性氧含量為%，表明該樣品（填“是”或“不是”）

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