銅的冶煉大致可分為:①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;②焙燒,主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);③制粗銅,在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④電解精煉銅。下列說法不正確的是        (   )
A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B.上述過程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2
C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6
D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑
D

試題分析:A.上述灼燒過程的尾氣SO2可以使之催化氧化得到SO3,然后吸收利用可以制取硫酸。制。籅.根據(jù)上述反應(yīng)過程的方程式可知:由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2,正確;C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物是Cu,它們的物質(zhì)的量的比1:6,正確。D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中, Cu2O和Cu2S都作氧化劑,錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

I.下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的一種主要成分(其它成分未列出)

( 1)請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號)
屬于鹽的是______,屬于電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的是______.
(2)寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式______
過量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為______
II.在NaI和H2SO4混合溶液中,加入H2O2水溶液,反應(yīng)迅速發(fā)生,產(chǎn)生大量的氣體,發(fā)生的反應(yīng)有:
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
(1)H2O2在反應(yīng)①中的作用是______,在③中的作用是______.
A.氧化劑
B.還原劑
C.既是氧化劑,又是還原劑
D.既不是氧化劑,也不是還原劑
(2)有人認(rèn)為在反應(yīng)②和③的總反應(yīng)中,I2起催化劑的作用,你認(rèn)為這種看法是否正確?______(填“正確”或“不正確”)
(3)H2O2,I2,HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______.
(4)在①反應(yīng)中,當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時,生成的還原產(chǎn)物是______mol.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
①制漂白粉
②工業(yè)制硝酸
③海水提鎂
④過氧化鈉作供氧劑
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰?guī)r溶洞或石筍的形成.
A.①②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.③④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(1)反應(yīng)①中的還原劑是______;
(2)根據(jù)反應(yīng)①②可推知______;
a.氧化性:IO3->SO42- b.氧化性:MnO2>NaIO3
c.還原性:I2>NaHSO3 d.還原性:I->Mn2+
(3)反應(yīng)③:已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:③______.
(4)反應(yīng)①②③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同時生成的I2最多的是反應(yīng)______(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol
C.氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時,下列有關(guān)說法錯誤的是(   )
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amol≤neamol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1
(1)求稀釋后的溶液的pH=         。
(2)若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,反應(yīng)原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的體積為         mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:                     。
(2)由CO和H2合成甲醇是放熱的,方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中,此時反應(yīng)將     (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
②下圖表示合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡后,每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件,反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時間是       。圖中t3時改變的條件可能是        。

(3)某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                 。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式                ,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。(假設(shè)溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣,使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3。該樣品可能的化學(xué)式為
A.Fe3O4B.Fe2O3C.Fe5O7D.Fe4O5

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