將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
增大壓強
N2的濃度一定變小
B
升高溫度
N2的轉(zhuǎn)化率變小
C
充入一定量H2
H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大
D
使用適當(dāng)催化劑
NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
 

B

解析試題分析:A、正方應(yīng)是體積減小的,則增大壓強平衡依據(jù)勒夏特列原理可知向正反應(yīng)方向移動,但氮氣的濃度仍然比原平衡大,A不正確;B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率降低,B正確;C、充入一定量的氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,C不正確;D、催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài),D不正確,答案選B。
考點:考查外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.使用催化劑不影響反應(yīng)速率
B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
D.一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會使平衡移動的是

A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度
C.對平衡體系增加壓強D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A.4 s時c(B)為0.76 mol/L  
B.830℃達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D.1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂;②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂;③其它條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變;④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0.4 mol/(L·min)

A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化;②生成m mol A 同時消耗q mol D;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;④體系的密度不再發(fā)生變化;⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q;⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(      )
A.②③④⑥        B.③⑥⑦        C.②③⑥         D.③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 (  )

A.a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率:a>c
B.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
C.b、c兩點的平衡常數(shù):b<c
D.a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng):
2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是

A.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B.其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大
D.其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯誤的是

A.a(chǎn)>b
B.升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動
C.增大壓強;平衡狀態(tài)II不移動
D.反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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