將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
| 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 增大壓強 | N2的濃度一定變小 |
B | 升高溫度 | N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
C | 充入一定量H2 | H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
B
解析試題分析:A、正方應(yīng)是體積減小的,則增大壓強平衡依據(jù)勒夏特列原理可知向正反應(yīng)方向移動,但氮氣的濃度仍然比原平衡大,A不正確;B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率降低,B正確;C、充入一定量的氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,C不正確;D、催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài),D不正確,答案選B。
考點:考查外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A.使用催化劑不影響反應(yīng)速率 |
B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 |
C.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 |
D.一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會使平衡移動的是
A.加入一種反應(yīng)物 | B.升高溫度 |
C.對平衡體系增加壓強 | D.使用催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂;②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂;③其它條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變;④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)
A.全部 | B.①③④⑤ | C.②③④⑤⑦ | D.③⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化;②生成m mol A 同時消耗q mol D;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;④體系的密度不再發(fā)生變化;⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q;⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.②③④⑥ B.③⑥⑦ C.②③⑥ D.③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率:a>c |
B.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺 |
C.b、c兩點的平衡常數(shù):b<c |
D.a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>c |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng):
2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是
A.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s) |
B.其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 |
C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大 |
D.其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯誤的是
A.a(chǎn)>b |
B.升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動 |
C.增大壓強;平衡狀態(tài)II不移動 |
D.反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng) |
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