【題目】已知反應X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）

A.反應方程式中n＝1

B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D.前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，則n=1，故A正確；

B．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；

C．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；

D．在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為v(X)==0.08molL-1min-1，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

B.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

C.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

D.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

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【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A是來自石油的基本化工原料。A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，F是高分子化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）A分子的電子式是___；

（2）乙醇在化學反應中斷鍵位置：乙醇在銅催化下與氧氣反應，在___位置斷裂；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①B→C：___；

②A→B：___；

③比A多一個碳原子的 A的同系物發(fā)生加聚反應的方程式：___。

Ⅱ.苯和苯的同系物在化工生產(chǎn)中應用十分廣泛。

（1）分子式為C8H10為的苯的同系物的同分異構(gòu)有___種；

（2）CH4、CH2=CH2、C6H6等質(zhì)量時消耗氧氣最多的氣態(tài)烴是___(填分子式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_____，所含官能團的名稱為_____；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡

E.屬于醇類

F.不能發(fā)生酯化反應

（3）1mol該有機物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol該有機物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀具有強氧化性，廣泛用于化工、醫(yī)藥、采礦、金屬治煉及環(huán)境保護領域等。KMnO4的制備是以二氧化錳(MnO2)為原料，在強堿性介質(zhì)中被氧化生成墨綠色的錳酸鉀(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4�；卮鹣铝袉栴}

(1)K2MnO4的制備

實驗步驟

現(xiàn)象或解釋

①稱取2.5 gKClO3固體和5.2gKOH固體置于鐵坩堝中，加熱熔融

不用瓷坩堝的原因是____________。

②分多次加入3gMnO2固體

不一次加入的原因是__________________。

(2)KMnO4的制備

趁熱向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判斷全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，現(xiàn)象為_________________________。然后趁熱過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱到液面出現(xiàn)晶膜，充分冷卻后過濾，在80℃烘箱中干燥3h，不選用更高溫度的原因是_____________________________。

(3)產(chǎn)品分析

i.不同pH下產(chǎn)品中KMnO4含量

加入H3PO4體積／mL

溶液的pH

產(chǎn)品質(zhì)量

KMnO4質(zhì)量

KMnO4質(zhì)量分數(shù)

10.50

12.48

2.35

2.05

87.23

12.50

11.45

2.45

2.18

88.98

14.50

10.89

2.18

1.87

85.78

16.50

10.32

2.28

1.75

76.75

18.50

9.44

2.09

1.48

70.81

從表格中數(shù)據(jù)分析，在歧化時選擇溶液的最佳pH是________________。

ii.利用H2C2O4標準溶液測定KMnO4的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.000g的KMnO4固體樣品，放入_____________中溶解，然后冷至室溫后全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。

②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4標準溶液滴定，發(fā)生反應：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，當溶液紫色褪色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量為23.90mL，則樣品純度為_______________％(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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