Question

18．對于反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，下列說法正確的是（　�。�

• A． MnO₂發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 每反應(yīng)掉4mol HCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
• C． 每生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移4 mol電子
• D． 反應(yīng)中錳元素將電子轉(zhuǎn)移給氯元素

Answer 1

分析 反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答．

解答 解：A．Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，每反應(yīng)掉4mol HCl生成1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移2 mol電子，故B正確；
C．Cl元素化合價由-1價升高到0價，則生成1 mol Cl₂時有2 mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．Mn元素化合價降低得電子，Cl元素化合價升高失電子，則氯元素將電子轉(zhuǎn)移給錳元素，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．