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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(12分)下表是元素周期表的一部分,針對所給的11種元素,完成下列各小題。
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素名稱);
(2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(3)第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);
(4)O和N中,原子半徑較大的是 ;
(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指 (填“元素”或“單質(zhì)”);
(6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物 (填強(qiáng)或弱);
(7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是 。
(8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是 ,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比
m(H):m(S)= 。(相對原子質(zhì)量:H-1 S-32)
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar;Cl屬于第三正確第 ⅦA,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na,所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng),N的原子半徑大于O的原子半徑;牛奶是混合物,所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素,而不是單質(zhì);同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的;常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO2;電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣;S是第ⅥA,最低價(jià)是-2價(jià),所以氫化物的化學(xué)式為H2S,其中H元素與S元素的質(zhì)量比是(1×2)︰32=1︰16。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)下表是元素周期表的一部分,針對所給的11種元素,完成下列各小題。
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素名稱);
(2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(3)第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);
(4)O和N中,原子半徑較大的是 ;
(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指 (填“元素”或“單質(zhì)”);
(6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物 (填強(qiáng)或弱);
(7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是 。
(8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是 ,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比
m(H):m(S)= 。(相對原子質(zhì)量:H-1 S-32)
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar;Cl屬于第三正確第 ⅦA,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na,所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng),N的原子半徑大于O的原子半徑;牛奶是混合物,所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素,而不是單質(zhì);同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的;常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO2;電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣;S是第ⅥA,最低價(jià)是-2價(jià),所以氫化物的化學(xué)式為H2S,其中H元素與S元素的質(zhì)量比是(1×2)︰32=1︰16。
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