Question

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最�。籅與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水．
（1）B原子核外電子排布式為

1s²2s²2p³

．
（2）A與E化合時原子間以

共價

鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以

離子

鍵相結(jié)合．
（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO

．
（4）A與B形成化合物時，中心原子采取

sp³

雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為

三角錐形

，屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）將白色的無水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

．
（6）五種元素中電負(fù)性最大的是

氧

（填元素名稱）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級最多容納2個電子，故n=2，B的最外層電子排布是2s²2p³，故B為N元素，C的p能級上未成對的電子比B少一個，故C原子外層電子排布是ns²np²或ns²np⁴，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C原子外層電子排布是ns²np⁴，D原子外層電子排布是ns²，故C為O元素，D為Mg元素，E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小，故E為Cl元素，B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水，該氣體為NH₃，故A為H元素．

解答：解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級最多容納2個電子，故n=2，B的最外層電子排布是2s²2p³，故B為N元素，C的p能級上未成對的電子比B少一個，故C原子外層電子排布是ns²np²或ns²np⁴，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C原子外層電子排布是ns²np⁴，D原子外層電子排布是ns²，故C為O元素，D為Mg元素，E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小，故E為Cl元素，B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水，該氣體為NH₃，故A為H元素，
（1）B為N元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p³，故答案為：1s²2s²2p³；
（2）H元素與Cl元素化合時形成HCl，原子間以共價鍵相結(jié)合，Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結(jié)合，
故答案為：共價；離子；
（3）A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物為H₂O，E單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（4）A與B形成化合物是NH₃，中心N原子成3個N-H、含有1對孤對電子對，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，為三角錐形，屬于極性分子，
故答案為：sp³；三角錐形，極性；
（5）將白色的無水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
故答案為：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺；
（6）同周期自左而右元素的電負(fù)性增大，氧元素與氯元素形成的氧化物中氧元素顯負(fù)價，電負(fù)性氧元素大于氯元素，故五種元素中電負(fù)性最大的是氧元素，
故答案為：氧．

點評：本題目綜合性較大，涉及元素推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、配合物、電負(fù)性比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．