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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B. 向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C. 氯化亞鐵溶液在空氣中慢慢滴入過量氨水，產生白色沉淀：Fe2++2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

D. NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3·H2O

【答案】B

【解析】分析：A.醋酸是弱電解質；

B.氫氧化鋇過量，碳酸氫銨全部反應；

C.根據氫氧化亞鐵易被氧化分析；

D.氫氧化鈉不足，HS－首先反應。

詳解：A. 醋酸難電離，用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6CH3COOH＝3H2O＋2Fe3++6CH3COO－，A錯誤；

B. 向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱生成碳酸鋇、氨氣和水：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓，B正確；

C. 氯化亞鐵溶液在空氣中慢慢滴入過量氨水，先產生白色沉淀，然后迅速轉化為灰綠色，最后轉化為紅棕色，C錯誤；

D. 硫氫根離子結合氫氧根的能力強于銨根，則NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應：HS－+OH－=S2－+H2O，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

實驗流程如下：

（1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆?/span>_______________

A、取代反應 B、消去反應 C、還原反應 D、氧化反應

（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂屑應該_______________________________________。

（3）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚 B．蒸餾水 C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液

③抽濾完畢，應先斷開橡皮管______________（填序號），以防倒吸。

④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的________________________操作除去了可溶性雜質。

（4）已知薄層色譜分析中，分子極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示。展開后的斑點中，順式偶氮苯為______（填斑點序號），說明順式偶氮苯的分子極性比反式偶氮苯的分子極性__________（填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

；

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______。

（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是__________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_________（填標號）。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是_________，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是__________。（小數(shù)點后保留一位）（相對分子質量：苯乙腈117；苯乙酸136）

（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（ ）

A.能使紫色石蕊試液變藍色B.能與鹽酸反應生成水

C.能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀D.能與CO2反應生成水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下面關于雙氫青蒿素的說法正確的是(　　)

A. 1 mol雙氫青蒿素的質量為284 g· mol－1

B. 雙氫青蒿素的摩爾質量等于它的相對分子質量

C. 14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA

D. 含有6.02×1023個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是

A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵

C. 離子半徑從大到小的順序為D>B>C

D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式______________。

②將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_____________(填“正極”或“負極”)，b電極的反應式：________________________。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

已知下列反應：

SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。

II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)的變化情況是__________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉化為_________(填微粒符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是(　　)

A. 該原電池的正極反應是Zn－2e－===Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電子從b流出，經外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5molH+通過質子交換膜

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