Question

在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的二氧化硫和氧氣．從反應開始到化學平衡的過程中，正反應速率和逆反應速率的變化情況是怎樣的？

Answer 1

答案：
解析：

本題考查化學平衡的建立，分析時，從影響反應速率的條件入手． 　　在這里考慮濃度的影響，首先要清楚隨著反應的進行，反應物濃度的變化趨勢如何，生成物濃度的變化趨勢如何，速率隨濃度的變化如何變化． 　　在此基礎上要弄清正反應速率即反應物的消耗速率如何變化，而逆反應速率即生成物的消耗速率如何變化，當正逆反應速率相等時，各組分的濃度是否變化． 　　分析時，要圍繞可逆反應最終達到平衡狀態(tài)，濃度與速率的關(guān)系展開． 　　對于二氧化硫和氧氣的反應： 　　(1)當反應開始時，SO2和O2的濃度最大，因此，反應生成SO3的正反應速率最大；而SO3的濃度為0，因此，它們反應生成SO2和O2的逆反應速率為0． 　　(2)隨著反應的進行，反應物SO2和O2的濃度逐漸減小，因此，正反應速率逐漸減��；生成物SO3濃度逐漸增大，因此，逆反應速率逐漸增大． 　　(3)如果外界條件不發(fā)生變化，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率[v(正)]和逆反應速率[v(逆)]相等．此時，可逆反應進行到平衡狀態(tài)，反應物和生成物的濃度保持不變，反應物和生成物的混合物就處于化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡．從反應開始到化學平衡的過程中，正反應速率和逆反應速率的變化情況可用如圖表示．