15．已知某有機化合物的相對分子質(zhì)量為128，且只由碳、氫兩種元素組成．下列對該有機化合物的碳原子成鍵特點的分析中正確的是（　�。�
A．一定含有雙鍵B．一定含有三鍵
C．一定含有不飽和鍵D．可能含有苯環(huán)

分析 根據(jù)相對分子質(zhì)量利用余商法確定分子式，再根據(jù)分子式利用不飽和度確定成鍵方式．

解答 解：某有機化合物的相對分子質(zhì)量為128，且只有碳、氫兩種元素組成，由$\frac{128}{14}$=9…2，所以分子式為C9H20，或C10H8，若為C9H20，屬于飽和烴，沒有不飽和鍵，若為C10H8，屬于不飽和烴，含有不飽和鍵或含有苯環(huán)，
故選：D．

點評 本題考查有機物分子式與結(jié)構(gòu)的確定，理解根據(jù)相對分子質(zhì)量利用商余法確定烴的分子式，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列用電子式表示化合物的形成過程，正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH2=CH-C≡CHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成2種四原子共價化合物，寫出其電子式：；．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學在實驗室中準備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗證濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）已知該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應(yīng)的快慢．
（2）驗證濃度對反應(yīng)速率的影響：該同學想通過改變Na2S2O3的濃度來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應(yīng)速率的影響：
該同學在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …（可不填滿，也可補充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證
明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）你評價：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請你提出一種確定某酸HA是弱電解質(zhì)的實驗方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．綠色農(nóng)藥信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是（　　）
A．先加入酸性高錳酸鉀溶液；加稀硝酸酸化后加銀氨溶液，微熱
B．先加入溴水；加稀硝酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；加稀硝酸酸化，再加入溴水
D．先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某離子反應(yīng)涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六種微粒．常溫條件下反應(yīng)時，溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是CLO-
B．該反應(yīng)中有兩種離子生成
C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．56g Fe與稀HNO3完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
B．標準狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，0.1NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36 LH2
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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