下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）以上元素構(gòu)成的金屬單質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
，
（2）金屬單質(zhì)與氫氧化鈉能反應(yīng)的是
Al
Al
．（填元素符號(hào)）
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是
KOH
KOH
．（填化學(xué)式）
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
HF
HF
．
（5）寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．
（6）寫(xiě)出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學(xué)方程式
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．
分析：（1）金屬性越強(qiáng)，和水反應(yīng)置換出氫氣的程度越劇烈；
（2）金屬鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)；
（3）同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族元素的原子，從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)；
（6）氯氣能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來(lái)．
解答：解：根據(jù)元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期元素，從左到右金屬性越來(lái)越弱，同主族元素，從上到下金屬性越來(lái)越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K，和水反應(yīng)最劇烈，方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（2）金屬鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案為：Al；
（3）同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，故答案為：HClO4；KOH；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，所以氫化物最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案為：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（6）氯氣能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來(lái)，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．除⑧外，原子半徑最大的是
Na
Na
（填元素符號(hào)），元素⑦的氫化物的電子式是
．
（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
HF＞NH3＞CH4
HF＞NH3＞CH4
（用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）．元素①～⑧中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式），它與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完全．
      實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)
，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過(guò)的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時(shí)間后加熱至沸騰
加熱后
鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液呈紅色
鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過(guò)的⑤的單質(zhì)的試管中 劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過(guò)的
Al
Al
的單質(zhì)的試管中		 反應(yīng)緩慢，一段時(shí)間后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡
結(jié)論：
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
（用元素符號(hào)結(jié)合文字說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是元素周期表的前四周期的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答
A
B C D
E F G
H
（1）請(qǐng)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：A
H
H
、B
C
C
、C
N
N
、D
O
O
、
（2）請(qǐng)寫(xiě)出C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N

（3）E、D兩種元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物M，請(qǐng)寫(xiě)出M的電子式
，指出化合物M中的化學(xué)鍵類(lèi)型
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）E、F、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛煞磻?yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
E+F
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

E+G
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O

F+G
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

（5）H的一種氫氧化物不穩(wěn)定，很容易被氧氣氧化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問(wèn)題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是
H3PO4
H3PO4
（用化學(xué)式表示）．用電子式表示元素①與④的化合物的形成過(guò)程：
，該化合物屬于
共價(jià)
共價(jià)
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護(hù)氣的是
（用電子式表示）．
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會(huì)形成同分異構(gòu)體．寫(xiě)出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱(chēng)之為對(duì)角線原則．根據(jù)元素周期表對(duì)角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．
a）寫(xiě)出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出元素H的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”），理由是
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類(lèi)型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于
A
A
（從下列選項(xiàng)中選出正確類(lèi)型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為
8
8
，一個(gè)晶胞中D原子的數(shù)目為
2
2
．

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