Question

11．已知H₂SO₃K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7；H₂CO₃K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11．某溶液中含有的離子可能是K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的幾種，現(xiàn)在進(jìn)行如下實驗：
①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸銀溶液可得到沉淀約0.43g．
下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 該溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-、Fe²⁺、SO₃^2-
• B． 該溶液中一定含有AlO₂^-、Cl^-、K⁺
• C． 根據(jù)①推測可能發(fā)生下列反應(yīng)：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═CO₃^2-+Al（OH）₃↓
• D． 原溶液中n（K⁺）＞0.002mol

Answer 1

分析 ①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，說明原溶液中一定含有AlO₂^-，至少含有CO₃^2-、SO₃^2-中的一種，一定不含Ba²⁺、SiO₃^2-、Fe²⁺、Mg²⁺；
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸銀溶液可得到沉淀約0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：$\frac{0.43g}{143.5g/mol}$=0.003mol，5mL0.2mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.001mol，則原溶液中一定含有Cl^-，結(jié)合溶液電中性可知原溶液中一定含有K⁺，結(jié)合氯離子的物質(zhì)的量及加入鹽酸的量計算出鉀離子的物質(zhì)的量濃度范圍．

解答 解：根據(jù)①可知，氣體為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中一定含有AlO₂^-，至少含有CO₃^2-、SO₃^2-中的一種，一定不含Ba²⁺、SiO₃^2-、Fe²⁺、Mg²⁺；
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸銀溶液可得到沉淀約0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：$\frac{0.43g}{143.5g/mol}$=0.003mol，5mL0.2mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.001mol＜0.003mol，則原溶液中一定含有Cl^-，根據(jù)溶液電中性可知原溶液中一定含有K⁺，由于原溶液中含有CO₃^2-、SO₃^2-中的一種，則鉀離子的物質(zhì)的量一定＞0.003mol-0.001mol=0.002mol，
A．根據(jù)分析可知，溶液中該溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-、Fe²⁺，可能含有SO₃^2-，故A錯誤；
B．原溶液中一定含有AlO₂^-、Cl^-、K⁺，故B正確；
C．根據(jù)①推測，由于縣生成沉淀再生成氣體，則說明碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，所以可能發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═CO₃^2-+Al（OH）₃↓，故C正確；
D．結(jié)合分析可知，原溶液中n（K⁺）＞0.002mol，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)電中性判斷鉀離子的存在情況，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．