【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是

A. 該反應中NO2－被還原

B. 反應過程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH－

【答案】B

【解析】

該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價，結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析解答。

A．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；

B．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B正確；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C錯誤；

D．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是(　　)

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成＋2價陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：

已知：

Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列說法正確的是( )

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應

D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙使Br－全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

C.用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層

D.用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

②當催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為1﹕2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 _______________。 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為________________________、______________________________、______________________________。檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是_______________。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式_____________________________，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列問題：

(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。

(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。

a．錐形瓶 b．容量瓶 c．膠頭滴管 d．酸式滴定管 e．堿式滴定管 f．玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。

③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。

(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這九種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是___。

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。/p>

（5）E元素氧化物的電子式是__，F的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。

（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。

A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HF

C．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子。現(xiàn)進行以下實驗：

A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.

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