【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周

期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：

Q

R

T

W

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)元素原子的得電子能力為Q____W(填“＞”或“＜”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________

(5)將12 g Q單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有______________。

【答案】 ＜ S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 2H2O22H2O＋O2↑ Na＋、HCO、CO

【解析】T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素Al，根據(jù)元素所在周期表中的位置可知Q為C，R為N，W為S元素，則：

（1）T為Al，為周期表13號元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C；
（3）S與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)和性質(zhì)看，只能是SO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；
（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；
（5）12g碳是1mol，燃燒生成1molCO2，與1.5molNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸鈉、碳酸氫鈉各0.5mol，溶液中大量存在的離子有Na+、HCO3-、CO32-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱： 。

（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A．X原子可能為第ⅤA族元素

B．Y原子一定為第ⅠA族元素

C．該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．P1>P2>P3>P4

B．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為____________。

（2）為了便于理解物質(zhì)的組成，F(xiàn)e3O4可改寫為FeO· Fe2O3 則 Pb3O4可改寫為：__________。

（3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四種物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性鍵的是_____________。

（4）金剛石、NaOH、干冰三物質(zhì)中，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。

（5）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃（2.02×105 Pa），但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物，可以證明該判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____ （填字母序號）

A．AlCl3 可溶于水 B．AlCl3溶液可導(dǎo)電 C．熔化態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，測得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是__________。

(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置、部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（ ）

A. Na+ B. CO32ˉ C. CH3COO- D. NH4+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案