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5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．一小塊鉀投入冷水中：K+2H2O═K++2OH-+H2↑
B．氯氣通入碘化鈉溶液中：2I-+Cl2═I2+2Cl-
C．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成KCl和碘；
C．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．電子、電荷不守恒，反應生成氯化鐵．

解答 解：A．一小塊鉀投入冷水中的離子反應為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氯氣通入碘化鈉溶液中的離子反應為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B正確；
C．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則b曲線表示無催化劑時的情況，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則a曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中不變C%（填：變大、變小或不變）
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應（填：放熱、吸熱），計量數x的值是x＞2（x為整數）；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是①②③，[填：①C% ②A的轉化率  ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升溫平衡移動的方向為右移．（填：左移或右移）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．氯化氫的電子式：
B．乙烷的結構簡式：C2H6
C．鋁的原子結構示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示從烷烴A開始的一系列反應（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有3個碳原子、1個溴原子、2種氫原子．回答下列問題：

（1）屬于取代反應的有①②．（填框圖中序號，下同），屬于加成反應的有④⑥⑦，屬于消去反應的有③⑤．
寫出下列反應的化學方程式：
（2）B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O．
（3）在銅存在的條件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定條件下生成高分子化合物：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．原電池是將化學能轉變成電能的裝置．某銅鋅稀硫酸原電池中，電子由A極流出經導線流入B極，如圖所示：
（1）A極金屬是Zn，該極為負極（填“正”或“負”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；B極金屬是Cu，該極為正 極（填“正”或“負”），電極反應式為2H++2e-=H2↑，該極可觀察到的實驗現象是有氣泡產生．
（2）若有0.1mol電子轉移，則生成氫氣在標準狀況的體積為1.12L，溶解鋅的質量為3.25g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數：A＞B＞D＞CB．非金屬性：C＞A
C．金屬性：D＞BD．原子半徑：B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑    
 D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol HO
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產物的價態(tài)越低．（本題氣體數據均已折算至標準狀況）
（1）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質的量之比為2：1．
（2）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產生．向反應后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質4.8g，寫出有關反應的化學方程式，并求出該硝酸溶液的物質的量濃度．
（3）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應后的溶液pH=0（假設反應前后溶液體積無變化）．取少量反應后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成．試求該無色氣體的組成及其物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0表示放熱反應，△H＞0表示吸熱反應
B．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應
C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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