【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為___________。

2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_____(只要求寫出一種)。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。

③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_________________________。

④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。

【答案】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率 Fe或鐵 NaCl、NaClO、Na2CO3 除去FeCl3,提高AlCl3純度

【解析】

1)膠體具有吸附性,氯化鋁能凈水是因為:氯化鋁為強酸弱堿鹽,鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體,據(jù)此書寫水解方程式;

2)用鋁土礦制取無水氯化鋁工藝流程:鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒,固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱,Al2O3、Fe2O3SiO2先被焦炭還原為Al、FeSi,生成CO,后Al、Fe、Si分別和Cl2反應(yīng)生成對應(yīng)的氯化物,即SiCl4、AlCl3FeCl3,COO2反應(yīng)生成CO2,后冷卻到100℃,尾氣為CO2、多余的Cl2,O2SiCl4,以及AlCl3FeCl3變成固體,得到氯化鋁的粗品,加入氯化鈉熔融,鋁的金屬活動性強于鐵,加鋁粉,可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來,生成鐵和氯化鋁,在300℃,廢渣為Fe,得到成品氯化鋁。

1)氯化鋁是強酸弱堿鹽,在溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,所以能凈水,其反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;

2)①步驟1中鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒,因后續(xù)步驟反應(yīng)生成氯化鋁等強酸弱堿鹽易水解,固體水分在焙燒的過程中揮發(fā),防止后續(xù)步驟生成的鹽水解、氣孔數(shù)目增多增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,故答案為:防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;

②根據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知:若步驟Ⅱ中不通入氯氣和氧氣,Fe2O3與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵,故答案為:Fe或鐵;

③④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClNaClOH2O,CO2NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3H2O,所以生成的鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClONa2CO3,故答案為:NaClNaClO、Na2CO3;

④步驟Ⅲ得到氯化鋁的粗品,加入氯化鈉熔融能降低FeCl3的熔點,鋁的金屬活動性強于鐵,加鋁粉,可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來,生成鐵和氯化鋁,因AlCl3180℃升華,在300℃,廢渣為Fe,冷卻得到成品氯化鋁,故答案為:除去FeCl3,提高AlCl3純度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+),p(X2-) ═ -lgc(X2-) ,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應(yīng)的溶液中Ba2+SO42-不能形成BaSO4沉淀

C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)K=0.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①乙醇 ②銅 CaO CO2 ⑤食醋 Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸鐵

1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:

分類標(biāo)準(zhǔn)

_______

氧化物

_____

_____

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

物質(zhì)

_____

⑤⑧⑨

_____

_____

2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):OH+ H=H2O,該反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

3)少量的②加入的溶液中反應(yīng)⑩的離子方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NONO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入140mL 5mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.7mol·L1B.9mol·L1C.10mol·L1D.12mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時反應(yīng)為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )

A.放電時,負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Fe+2OH-2e=Fe (OH)2

B.放電時,每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時,陽極上的電極反應(yīng)式是:2Ni(OH)2 -2e+ 2OH= Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:第一,有氧氣生成;第二,_____________________________ 過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法和現(xiàn)象是_______________。用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法及現(xiàn)象是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空(設(shè) NA 表示阿伏加德羅常 數(shù)的值)

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol 氨氣的體積是_______________,含氫原子數(shù)是_______________。

(2)H2SO4 的摩爾質(zhì)量是_______________, 49 g H2SO4 中含有_______________mol 氧原子,能與_______________mol NaOH 恰好完 全反應(yīng)。

(3) 0.5 mol Na2CO3溶解在水中,配成 500mL 溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

(1)若Cl2從左向右流動,NH3從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入(填“x”或“y”).

(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________(填名稱).

(5)裝置D的作用是____________________________

(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,為了運輸和貯存便利常將其制成固體,模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。

已知:熔點-59℃、沸點11℃、沸點150

中的化學(xué)方程式:

(1)放入儀器中,儀器中的藥品是__________(寫化學(xué)式)。如果儀器改成分液漏斗,實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________。

(2)裝置有明顯缺陷,請繪出合理的裝置圖(標(biāo)明氣流方向)__________。

(3)裝置中通入空氣,其作用是趕出,然后通過再到中反應(yīng)。通空氣不能過快的原因是__________,通空氣也不能過慢原因是__________。

(4)冰水浴冷卻的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應(yīng)速率

(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________在反應(yīng)起到__________作用。假設(shè)在反應(yīng)中消耗掉則有__________電子轉(zhuǎn)移。

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