【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點(diǎn)代表溶液呈中性

【答案】B

【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；

D. b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷。

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；

D.b點(diǎn)溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問(wèn)題：

（1）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出D中的手性碳___。

（2）④的反應(yīng)類型是___。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）G的分子式為___。

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。

（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其中兩個(gè)相同。符合條件的M有__種。

（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備它的合成路線___（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M2＋)]，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中=104.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．已知：

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為__，B的名稱是__；

（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；

（3）鏈烴M的相對(duì)分子質(zhì)量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__；

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）①反應(yīng)中所加試劑是__； ③的反應(yīng)類型是__；

（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__；

（6）寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

①屬于芳香醛；

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為_______；

（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石，目的是_______；

（3）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是_______；

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產(chǎn)物E是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無(wú)機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

E/kJmol-1

436

946

391

①已知：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，則氨分解反應(yīng)：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。

②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)如圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_____。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。

①SCR脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組從乙烯出發(fā)按下列路線合成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

已知以下信息：

①2ROH+；

②+H2O；

③E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1H-NMR譜圖共有5個(gè)峰。

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是______。

A.化合物C既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)

B.1molE最多可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.B可以和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.反應(yīng)②為取代反應(yīng)

（2）DE的化學(xué)方程式是_____。

（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且與FeCl3溶液不會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

②分子含苯環(huán)，1H-NMR譜圖顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。

(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。

(3)某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________(用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時(shí)氨水的電離程度為1%

B.c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)

D.若b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)

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