6．下列因果關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點(diǎn)
C．苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)，難于發(fā)生取代反應(yīng)
D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3•H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

分析 A．乙炔含碳碳三鍵；
B．Li的摩爾質(zhì)量在金屬中最小，失去電子時(shí)比能量大；
C．苯中含6中心、6電子大π鍵，易取代，難加成；
D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3•H2O的電離能力相同，可知醋酸銨中水解生成的氫離子、氫氧根離子濃度相同．

解答 解：A．乙炔含碳碳三鍵，碳原子形成的是sp雜化軌道，不穩(wěn)定，易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故A正確；
B．Li的摩爾質(zhì)量在金屬中最小，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)，故B正確；
C．苯中含6中心、6電子大π鍵，易取代，難加成，發(fā)生加成反應(yīng)需要催化劑、加熱，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3•H2O的電離能力相同，可知醋酸銨中水解生成的氫離子、氫氧根離子濃度相同，則CH3COONH4溶液呈中性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、弱電解質(zhì)電離及鹽類水解等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2、C2O${\;}_{4}^{2-}$→CO2、Fe3+→Fe2+．找出其中一個(gè)變化與“MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）酸性高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O．若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL KMnO4溶液
B．用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸的pH為3.2
C．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小
D．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液：先將FeCl3溶解在鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)R
熔點(diǎn)810℃710℃180℃-70℃2300℃
沸點(diǎn)1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃
A．AlCl3為離子晶體B．MgCl2為離子晶體
C．SiCl4是分子晶體D．單質(zhì)R可能是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)無(wú)處不在，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄
B．采用外加電流的陰極保護(hù)法可防止鋼鐵銹蝕
C．裂化汽油與直餾汽油的成分不完全相同
D．色譜法可用于分離、提純有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極．電解一段時(shí)間后，D電極質(zhì)量增加．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源A極是正極（填“正”或“負(fù)”）；乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是Ag（填“Ag”或“Cu”）．
（3）如用甲醇燃料電池（如圖丁）充當(dāng)電源，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al�、轓aHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3．
A．全部B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉受傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)會(huì)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷，進(jìn)行局部冷凍麻醉處理．
（1）制取氯乙烷 （CH3CH2Cl）的最好的方法是d．
a．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)      b．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)   
c．乙烷與氯化氫反應(yīng)                d．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
（2）寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在分開(kāi)盛放的M、N兩溶液中，各含下列十種離子中的5種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、OH-、S2-、SO42-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知N溶液中的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應(yīng)該是（　�。�
A．OH-、SO42-、S 2-B．OH-、S 2-、CO3 2-
C．OH-、CO3 2-、SO4 2-D．SO4 2-、S 2-、CO3 2-

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