Question

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④將溶解稀釋并冷卻后的溶液進行轉(zhuǎn)移；⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；⑥加入蒸餾水并定容；⑦搖勻．
回答下列問題：
（1）步驟②量取濃硫酸所用儀器名稱為

 

，所需濃硫酸的體積是

 

．
（2）第④步操作中所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有

 

．
（3）第③步實驗的操作是

 

．
（4）第⑥步實驗的操作是

 

．
（5）下列情形對所配制的稀硫酸濃度的影響是偏大、偏小、還是無影響：溶解過濃硫酸的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

，定容時俯視溶液的液凹面

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）量取濃硫酸可以使用酸式滴定管或者量筒，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法進行解答，注意加入的順序不能顛倒，應(yīng)該是先加入蒸餾水再加入濃硫酸；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，定容時先直接加熱蒸餾水到離容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）量取濃硫酸使用的儀器為量筒或酸式滴定管；配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 濃硫酸的體積為：

3mol/L×0.1L

18mol/L

≈0.0167mL=16.7mL，
故答案為：量筒或酸式滴定管；16.7mL；
（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，配制的步驟為：計算、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的玻璃儀器有：玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（3）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸時，稀釋濃硫酸的正確方法為：先向燒杯加入約30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁（或玻棒）緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒邊加邊攪拌，冷卻至室溫，
故答案為：先向燒杯加入約30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁（或玻棒）緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒邊加邊攪拌，冷卻至室溫；
（4）配制該稀硫酸時，定容的正確方法為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處時，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止，
故答案為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處時，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；
（5）溶解過濃硫酸的燒杯、玻璃棒未洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液的濃度偏�。�
定容時俯視溶液的液凹面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏大，
故答案為：偏�。黄�大．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法和技巧．