Question

二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的離子方程式：

 

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（2）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是

 

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A．MnO₂      B．KMnO₄溶液        C．稀鹽酸            D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaCIO₂）在常溫于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO₂-一ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當1mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是

 

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（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

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（5）完成下列離子方程式：3Fe+NO₂^-+

 

OH^-═3FeO₂^2-+H₂O+

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：

分析：（1）二氧化氯由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應制得，則可知反應物、生成物，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應，則選項中的物質(zhì)具有還原性；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高為+4，由+3降低為-1價，該反應為5HClO₂→4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，發(fā)生氧化還原反應為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，以此來解答；
（5）Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平．

解答： 解：（1）KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應，SO₃^2-被氧化成SO₄^2-，由電子、電荷守恒可知該離子反應為2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應，則選項中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項符合，故答案為：D；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高為+4，由+3降低為-1價，該反應為5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，則5mol該物質(zhì)分解轉(zhuǎn)移4mol電子，所以1molHClO₂發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.8N_A（4.816×10²³），
故答案為：0.8N_A（4.816×10²³）；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，發(fā)生氧化還原反應為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，F(xiàn)e元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故答案為：1：8；
（5）Fe元素的化合價從0價升高到+2價，3個Fe轉(zhuǎn)移6個電子，則N元素的化合價降低得到6個電子，所以反應后N元素的化合價為-3價，即生成NH₃，配平方程式為：3Fe+NO₂^-+5OH^-═3FeO₂^2-+H₂O+NH₃↑；
故答案為：5，NH₃．

點評：本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應的考查，注意氧化還原反應中元素的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移的計算是解答的關鍵，題目難度中等．