14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下25.6g CO和CO2的混合氣體的體積為17.92L，則此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為：0.2mol．

分析 根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；設(shè)出一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)總質(zhì)量、總體積列式計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量即可．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{25.6g}{0.8mol}$=32g/mol，則此混合氣體的平均分子質(zhì)量為32；
設(shè)該混合氣體中含有CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：28x+44y=25.6、x+y=0.8，
解得：x=0.6mol、y=0.2mol，
故答案為：32；0.2 mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確平均分子質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100mL物質(zhì)的量濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣小組擬用實(shí)驗(yàn)?zāi)M呼吸面具中過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳、水蒸氣產(chǎn)生氧氣的過(guò)程．設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置．
請(qǐng)你參與該興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和研究，并回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ：該興趣小組用112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）水蒸氣和二氧化碳的混合氣體（兩者體積之比為3：2），緩緩地通過(guò)裝有0.78g過(guò)氧化鈉的玻璃管，充分反應(yīng)．
為了證明水蒸氣已被過(guò)氧化鈉完全吸收，上圖1中試劑X為無(wú)水硫酸銅．理論上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣56 mL．
小組成員發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)所測(cè)得收集的氧氣的體積明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，可能是副反應(yīng)等因素影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)果．查閱資料獲悉：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生的副反應(yīng)為  Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．
實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ：為了探究副反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，他們?nèi)〕龇磻?yīng)后乙中玻璃管里的殘留物，迅速放入裝有足量水和適量二氧化錳的錐形瓶中，并微熱至t1s．然后立刻向混合物中滴加稀鹽酸直至過(guò)量，得出了氧氣和二氧化碳兩種氣體的體積V，（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線，如圖2．
向錐形瓶中加入適量二氧化錳，目的是加快過(guò)氧化氫的分解．
氧氣體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的曲線是圖中Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．從t1s滴入稀鹽酸后，至t2s時(shí)才開(kāi)始產(chǎn)生氣體的主要原因是HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl．
考慮上述副反應(yīng)的影響，根據(jù)以上探究，實(shí)驗(yàn)裝置乙中收集到的V（O2）=33.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)裝置乙中生成的n（H2O2）=0.002mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列四組物質(zhì)的水溶液中，僅用一種化學(xué)品不能完成組內(nèi)各種溶液的鑒別的是（　�。�
A．Na2CO3、NaCl、AgNO3B．Na2SO4、NaOH、HCl
C．Na2SO4、NaNO3、NaOHD．Na2SO4、BaCl2、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．按官能團(tuán)的不同可對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類錯(cuò)誤的一項(xiàng)（　�。�
A．CH 3CH 2CH2 CHO醛類B．飽和酯類
C．芳香烴D．CH 3CH 2 COOH 羧酸類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．人體內(nèi)的鐵是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色．
（2）維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它的分子式是C6H8O6，維生素C又稱為抗壞血酸．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　　）
A．能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+=NH4++H2O
B．能說(shuō)明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某含C、H、O三種元素的未知A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%．
（1）該未知物A的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．能否直接依據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式能．（填“能”或“否”）
（2）A物質(zhì)在濃硫酸和170℃的條件下生成一種化工原料B，寫出B物質(zhì)在催化劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		碳酸鈣
狀態(tài)		c（HCl）
/mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1粒狀0.52039400
2粉末0.5204060
3粒狀0.62041280
4粒狀0.82040200
5粉末0.8204030
6粒狀1.02040120
7粒狀1.0305040
8粒狀1.2204090
9粒狀1.2254540
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）本反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱），實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測(cè)其原因是反應(yīng)掉碳酸鈣的量相同，放出的熱量相同．
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響，溫度越高反應(yīng)速率
越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其它條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與4和5．

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