Question

20．甲醇、乙二醇、丙三醇分別同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 3：2：1
• B． 1：2：3
• C． 2：3：6
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 醇中羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)生成的氫氣相同，根據(jù)H原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量之比等于醇中羥基物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算醇的物質(zhì)的量之比．

解答 解：乙醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個(gè)羥基，羥基與Na反應(yīng)生成氫氣，即羥基中H原子轉(zhuǎn)化生成氫氣，反應(yīng)生成的氫氣相同，根據(jù)H原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則醇中羥基物質(zhì)的量之比為1：1：1，設(shè)羥基為nmol，則乙醇為nmol，乙二醇為$\frac{n}{2}$mol，丙三醇為$\frac{n}{3}$mol，
則消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為n：$\frac{n}{2}$：$\frac{n}{3}$=6：3：2，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，理解醇與Na反應(yīng)本質(zhì)是關(guān)鍵，利用守恒法計(jì)算，避免利用方程式計(jì)算的繁瑣．