【題目】室溫下用分別滴定的鹽酸和醋酸的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B.時，兩份溶液中：

C.時，兩份溶液中：

D.時，醋酸溶液中：

【答案】BC

【解析】

A. 醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，A項錯誤；

B. 醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，鹽酸所用NaOH溶液的體積等于20.00mL，醋酸所用NaOH溶液的體積小于20.00mL，兩份溶液中：c(Cl-)>c(CH3COO-)，B項正確；

C. V(NaOH)=15.00mL時，根據(jù)物料守恒可知：兩種溶液中，4c(Na+)=3c(Cl-)，4c(Na+)=3c(CH3COOH)+3c(CH3COO-)，故c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C項正確；

D. 當V(NaOH)=10.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸的（1:1）混合液，溶液顯酸性；根據(jù)電荷守恒關系：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知，當c(H+)>c(OH-)，則有 c(CH3COO-)>c(Na+)，D項錯誤；

答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“稀土之父”徐光憲對稀土萃取分離做出了巨大貢獻。稀土是隱形戰(zhàn)機、超導、核工業(yè)等高精尖領域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一，如圖是制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4ClyScF3zH2O是ScF3與氯化物形成的復鹽沉淀，在強酸中部分溶解。“脫水除銨”是復鹽沉淀的熱分解過程。

據(jù)此回答：

（1）在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學方程式為 ________。

（2）圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關系。用氨調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)3.5<pH<4.2原因是________。

（3）圖2是“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關系，其中在380℃到400℃會有白煙冒出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3,由圖像中數(shù)據(jù)計算復鹽中x:z=________；工藝流程中可回收利用的物質(zhì)是________。

（4）傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是________（用化學方程式表示）。流程中將復鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的SeF3,其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料，常用作催化劑、殺菌劑�；瘜W小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。

已知：①氯化亞銅是一種白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空氣中會被迅速氧化。

②在酸性條件下，某些中間價態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應。

實驗步驟：

I.打開分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3。打開活塞K，通入SO2，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，待反應完全后，再通一段時間的氣體。

II.將反應混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuCl產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是________。

(2)步驟I中通入SO2發(fā)生反應的離子方程式是________。

(3)步驟II中采用抽濾法過濾的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的優(yōu)點是________。

(4)化學小組同學在實驗過程中，將分液漏斗中的0.lmolL-1鹽酸換為6molL-1鹽酸，通入SO2，最終未得到白色沉淀。

①對此現(xiàn)象有如下猜想：

猜想一：Cl-濃度過大，與CuCl發(fā)生反應

小組同學對猜想一的原理進行深入研究，查閱資料知：CuCl+Cl-CuCl2-，據(jù)此設計實驗：將上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若觀察到有白色沉淀析出，證明猜想一正確。

②猜想二：________。

設計驗證猜想二是否成立的實驗方案________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進行如下實驗(所加試劑均過量)，下列說法正確的是

A.該混合物一定含有CuO、SiO2B.該混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(　　)

A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

D.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v正、v逆不變

④增大B的濃度，v正>v逆

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.②④C.①③D.②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右圖裝置中進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________。

(3)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？________。

(4)某同學實驗記錄數(shù)據(jù)如下表所示假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測的中和熱△H=________。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

HCl

NaOH

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復旦大學的王永剛教授研究團隊在柔性電池研究方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現(xiàn)了芘四酮（PTO）與PTO-Zn2+的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.放電吋，N電極發(fā)生氧化反應

B.放電時，N極的電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+

C.充電時，M電極與電源負極相連

D.充電時，Zn2+向N極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。

(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。

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