Question

電子表電源常用微型銀--鋅電池，電極分別是Ag₂O和Zn，電解液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，總反應為：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，根據(jù)上述變化下列判斷正確的是（　　）

A．Zn是負極，Ag₂O是正極

B．Zn是正極，Ag₂O是負極

C．工作時電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

D．工作時，電池負極區(qū)溶液pH減小

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化．

解答：解：A、電池反應式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，所以氧化銀作正極，故A正確．
B、電池反應式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，所以氧化銀作正極，故B錯誤．
C、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，所以該原電池放電時，電子從鋅沿導線流向氧化銀，故C錯誤．
D、原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氧化鋅和水，導致負極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的
PH值減小，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導致溶液PH值的變化即可解答本題．