在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．a<c＋d  C．D的體積分?jǐn)?shù)增大  D．A的轉(zhuǎn)化率變大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

   族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

    (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是         ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是       ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         .

    (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是    ,酸性最強(qiáng)的是     ,呈兩性的是        . 

    (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的               ，

    (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是          ，

   （5）A和D組成化合物的電子式                      ，

   （6）A和E組成化合物的化學(xué)式                      ，

   （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                      

   （8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式         

                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是 （   ）

A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl      B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HCl      D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時(shí)加入了催化劑             B．t3時(shí)降低了溫度

 C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)               D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號(hào))。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫： 2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2O CO＋3H2

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

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下列說法中，正確的是

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；②化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為光能，光能不能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；③鎂與鹽酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鎂、鹽酸的能量和大于氯化鎂溶液、氫氣的能量和；④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

A.①②③        B.③④        C.②③④        D.只有③

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某化學(xué)小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)

溫度

大理石規(guī)格

HNO3濃度

/ mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

25℃

粗顆粒

2.00

（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（II）實(shí)驗(yàn)①和       探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和       探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。

②

25℃

③

35℃

④

25℃

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：

則在70-90 s內(nèi)以HNO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）為             。

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某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于A的敘述正確的是

A．屬于芳香烴                   

B．易溶于水

C．1 mol A可以與2 mol NaOH反應(yīng)   

D．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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