【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如下:
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)灼燒海藻時(shí),除需要三腳架.玻璃棒外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________________。(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.瓷坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝鉗
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________、②________
(3)提取碘的過程②中,通常在________________(儀器名稱)中進(jìn)行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,靜置后分層,下層為________________色。
(4)氧化過程請(qǐng)用離子方程式表示__________________________。
【答案】BDEF 過濾 萃取 分液漏斗 紫紅 2I- +Cl2=2Cl- +I2
【解析】
海藻在坩堝內(nèi)灼燒得到海藻灰,用蒸餾水浸泡得到懸濁液,過濾得到含碘離子的溶液,通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì),加入萃取劑分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液,蒸餾得到碘單質(zhì),
(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝的取放用坩堝鉗,坩堝加熱需要用泥三腳 支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈;
故答案為:BDEF;
(2)①分離固體和液體用過濾,②將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來,應(yīng)利用碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大的特點(diǎn)來實(shí)現(xiàn),即用有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來,
故答案為:過濾;萃取;
(3)萃取所用的主要儀器是分液漏斗;四氯化碳的密度大于水,故萃取后下層是碘的四氯化碳溶液,呈紫紅色。
答案為:分液漏斗;紫紅;
(4)流程中使用氯氣將溶液中的碘離子氧化為碘單質(zhì),離子方程式為:2I- +Cl2=2Cl- +I2。
答案為:2I- +Cl2=2Cl- +I2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,不正確的是 ( )
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+ ===HClO
B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO===Cl2↑+H2O
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會(huì)影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌,其作用是_________
(2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母)。
(3)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是_________,冷卻水的方向是_____________________
(4)已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無色、透明的液體,密度為 0.8786 g/cm3, 毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為 80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn) 113.5℃,沸點(diǎn) 184.3℃,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體.實(shí)驗(yàn)室常用苯來提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸餾碘的苯溶液,得到單質(zhì)碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時(shí)常用水浴加熱裝置C中儀器①,你認(rèn)為不直接加熱的原因是_______;同時(shí)錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中,你認(rèn)為其目的是________
(5)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,第一步是灼燒海帶,此操作除需要三腳架外,還需要用到下列的實(shí)驗(yàn)儀器是____________
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.鑷子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測(cè)定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度,某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施:
方案一:
(1)操作①和③的名稱分別為
(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有 __(填操作序號(hào))。
(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過程
方案二:按下圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。
(4)為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ,打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。
(5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后,使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ,為何要緩緩打開K1? 。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下圖中序號(hào)①~④儀器的名稱:
①___________;②___________; ③___________; ④___________。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。
(3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L-l的稀硫酸。
可供選用的儀器有: ①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請(qǐng)回答下列問題:
①配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有__________、__________(寫儀器名稱)。
②經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是
A. 濃度相等的HCl與HA兩溶液,比較c(H+) :HCl約是HA的100倍
B. pH相等的HCl與HA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)的100倍
C. 濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
D. pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為22g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/mol
B. 16gO2和16gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離相等
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下:用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5,加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳(可簡(jiǎn)單寫成Ni2+)氧化為Ni3+,再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3.電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低
C. 電解過程中,溶液中的Cl-經(jīng)陽離子交換膜向陽極移動(dòng)
D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為:ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-
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