Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、常溫下，將鐵片置于過量的濃硝酸中：Fe+6H⁺+3NO₃^-═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
• B、加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)：4H⁺+SO₄^2-+Cu

  △   .

   Cu²⁺+2H₂O↑+SO₂↑
• C、常溫下，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入適量Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D、常溫下，向稀硝酸中加入過量的鐵片：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
B．濃硫酸在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
C．銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，該反應(yīng)中漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮?dú)怏w．

解答： 解：A．常溫下，將鐵片置于過量的濃硝酸中，鐵片發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無法寫出反應(yīng)的離子方程式，故A錯誤；
B．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

 Cu²⁺+2H₂O↑+SO₄^2-+SO₂↑，故B錯誤；
C．常溫下，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入適量Ba（OH）₂，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)一水合氨，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，故C錯誤；
D．鐵過量，反應(yīng)生成的是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意不要漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．