常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面三種方法都可以制得Cl2：

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(氣)2H2O＋2Cl2

這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是(　　)

A．O2>MnO2>KMnO4                      B．KMnO4>MnO2>O2

C．MnO2>KMnO4>O2                      D．O2>KMnO4>MnO2

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將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸。同時向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時間t min的關(guān)系正確的是(　　)

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依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電

池，如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加              g。
（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向        電極。

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下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(    )

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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下列關(guān)于敘述正確的是(    )

A．室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12

B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，2c(SO42－)＞c(NH4＋)

C．室溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，混合后溶液pH=7

D．室溫下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH>7

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（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是：                             。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0       

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，     

其正極的電極反應(yīng)式為                                                                  

（3）現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為

電解液，X和Y均為惰性電極，則： 

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為         。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH =         （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol Cl2反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3NA

D．在20℃，101kPa時，4.6gNO2、N2O4的混合氣體一定含0.2NA個氧原子

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(　　)

A.含有NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B.2 L 0.3 mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2 mol·L-1

C.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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