將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol,C為0.2mol。則下列說法正確的是（  ）
A．該時間段C的化學反應速率為0.2mol/(L·s) 
B．該時間段A的化學反應速率為0.125mol/(L·s)
C．該時間段B的化學反應速率為0.05mol/(L·s) 
D．到4s末時，B的轉(zhuǎn)化率為20%      
D
解：4A(g)   ＋  B(g)  ===  2C(g)
起始         x           y             0
變化        x- 0.5mol    y- 0.4mol       0.2mol
4s末       0.5mol      0.4mol        0.2mol
化學計量數(shù)之比=變化物質(zhì)的量之比
（ x- 0.5mol ）：（y- 0.4mol）：0.2mol =4：1：2
得x=0.9   y=0.5
，根據(jù)化學計量數(shù)之比=反應速率之比
得 
到4s末時，B的轉(zhuǎn)化率
綜上所述正確選項為D；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g) 在密閉容器中進行，3s后，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.045 mol/L，則用水蒸氣表示的平均反應速率為（    ） 
A．0.045 mol/（L·s）B．0.015mol/（L·s）
C．0.010 mol/（L·s）D．0.0075 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 6mol/L硫酸與過量鋅粉反應，在一定條件下為了減慢反應速率，又不影響生成H2的總量，可向反應物中加（    ）
A．Na2SO4溶液B．Na2CO3固體C．NaNO3溶液D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4種不同情況下的反應速率分別如下，其中表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)－1B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)－1
C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)－1D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）
   
A．T1時，v正>v逆
B．正反應的△H<0
C．a(chǎn)、b兩點的反應速率va=vb
D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是         （   ）
A．加壓B．使用催化劑
C．減小C的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，表示反應2SO2(g)＋O22SO3(g) ，△H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是
A．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動；
B．t1降低了溫度，平衡向正反應方向移動；
C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動；
D．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下列各項反應速度的差異，分別與哪個因素的關系最密切？
（1）硫在O2中比在空氣中燃燒劇烈：                     ；
（2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中                      ；
（3）MnO2加入雙氧化水中反應更劇烈              ；
（4）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完             ；
（5）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（18分）反應aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
(1) 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;
(2)  A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
(5) 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。

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同步練習冊答案