5．請按下列要求寫出符合題意的離子方程式
（1）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
（2）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 （1）氫氧化鈉過量，且在加熱條件下二者反應生成碳酸鈉、氨氣和水；
（2）鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水；
（5）氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：（1）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O，
故答案為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O；
（2）FeCl3溶液腐蝕銅箔電板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）二者反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子反應為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，
故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；
（5）Al（OH）3不溶于過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，
故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在
C．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+離子存在
D．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-離子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知有機物A-J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
①A與D、B與E互為同分異構(gòu)體；
②C的最簡式與乙炔相同、且相對分子質(zhì)量為104；
③已知
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出J的分子式：C12H16O2；
（2）A→C也可一步完成，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱，反應類型為消去反應；
（3）寫出A→B反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）寫出F→G反應的化學方程式；
（5）C中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某興趣小組為深度學習“二氧化硫的性質(zhì)“，設(shè)計了如下系列實驗：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性
①實驗時為控制SO2產(chǎn)牛的快慢．應采取的措施是  控制滴濃硫酸的速度；
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS（填化學式，寫出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗證H2SO3比H2CO3的酸性強
④酸性KMn04溶液可以吸收S02，將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
⑤試劑X是品紅溶液；
⑥當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對平衡體系H2（g）+I2（g）?2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C．實驗室可用排飽和食鹽水是方法收集氯氣
D．工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    ②
在反應①中，氧化劑是NO2，還原劑是NO．
在反應②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）在一定條件下NH3亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出NH3和NO2在一定條件下反應的化學方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．含有兩個碳原子的部分有機物如下，有關(guān)判斷錯誤的是（　�。�
①CH3CH3②CH2═CH2③CH2═CHCl④CH3CH2OH⑤CH3COOH⑥HCOOCH3．
A．能發(fā)生取代反應的只有①、④和⑤
B．能與H2發(fā)生加成反應的只有②和③
C．所有原子位于同一平面的只有②和③
D．能發(fā)生水解反應生成兩種有機物的只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

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