把等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，兩者體積比為1.5∶1時(shí)(殘存在溶液中的Cu2+極少，可認(rèn)為全部轉(zhuǎn)入沉淀中)，所生成的沉淀的化學(xué)式是

[　　]

A．

Cu(OH)2

B．

Cu(OH)2·CuSO4

C．

2Cu(OH)2·CuSO4

D．

3Cu(OH)2·CuSO4

答案：D
解析：

　　解析：將提供的選項(xiàng)改寫為能反映出n(OH－)∶n(Cu2+)的化學(xué)式．以D為例，3Cu(OH)2·CuSO4Cu4(OH)6SO4n(OH－)∶n(Cu2+)＝6∶4＝1.5∶1，與題意吻合，故答案為D．

　　評注：常規(guī)解法為：先確定Cu(OH)1.5(SO4)x，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則或電荷守恒確定x＝0.25，最后使離子或原子團(tuán)變?yōu)樽詈喺麛?shù)比得化學(xué)式：Cu4(OH)6SO4．與題給選項(xiàng)比較，可確定答案為D．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為
 
；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為
 
；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有
 
．
（4）如圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物   質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
，t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是
 
，若在t4時(shí)將B的濃度增大0.1mol?L-1，請?jiān)谏蠄D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：021

已知有關(guān)M、N、P、Z四種金屬的以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①M(fèi)＋N2+M2+＋N，②用Pt作電極電解等物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M，③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為Z2+＋2e－Z，N－2e－N2+．判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是

A．

M＞N＞P＞Z

B．

M＞N＞Z＞P

C．

Z＞P＞M＞N

D．

P＞M＞N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有關(guān)M、N、P、Z四種金屬的以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①M(fèi)+N2+M2++N，②用Pt作電極電解等物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M，③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為Z2++2e-Z，N-2e-N2+。判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是(    )

A.M＞N＞P＞Z           B.M＞N＞Z＞P              C.Z＞P＞M＞N                 D.P＞M＞N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。

(1)若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________；2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_______________________。

(2)若把a(bǔ) mol A和b mol B充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：

n(A)＋n(B)=n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)若將4 mol A和2 mol B加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有________________________。

(4)下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________，t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是_________________，若在t4時(shí)將B的濃度增大0.1 mol·L-1，請?jiān)谙聢D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）氣候變暖冰川融化將會(huì)對人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會(huì)有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災(zāi)害。所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)。降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。

⑴下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是　  ▲    

A．使用天然氣等燃料

B．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被

C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

D．立即減少煤和石油化石燃料的使用

E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高

F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率

⑵目前用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護(hù)　　　　▲　　　。

⑶科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2　　=　　 ▲　　＋2H2O

⑷收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H2反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源。假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H2的物質(zhì)的量之比范圍是 ▲　≤n(CO)／n(H2) ≤　▲ （保留最簡分?jǐn)?shù)比形式）

⑸探究CO2來生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=　　　　▲　　　　　。

 

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