【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,1g4=0.6。該溫度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑
B. a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四點(diǎn)中水的電離程度最大的是e點(diǎn)
D. d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10
【答案】D
【解析】A.滴定終點(diǎn)為醋酸鉀溶液,顯堿性,應(yīng)該選用酚酞作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,a點(diǎn)為0.01molL-1CH3COOH溶液,設(shè)氫離子濃度為x,則c(CH3COO-)≈c(H+)=x,c(CH3COOH)≈0.01molL-1, =1.6×10-5,解得:x=4.0×10-4mol/L,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖像可知,a→e過程中溶液的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng),在d點(diǎn)是恰好生成醋酸鉀,醋酸根的水解程度最大,對(duì)水的電離的促進(jìn)程度最大,水的電離程度最大的是d點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D. d 點(diǎn)為醋酸鉀溶液,溶質(zhì)的水解常數(shù)===6.25×10-10,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示(CO2 因逸出未畫出,忽略因氣體遭出而引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
A. A點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
B. 在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的離子是HCO3-
C. 當(dāng)熔液的pH 為7時(shí),溶液中的陰離子只有兩種
D. 已知25℃時(shí),HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11,當(dāng)溶液的pH=10時(shí),c(HCO3-)=2c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容:
(1)的名稱是________________
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________,1 mol該烴完全燃燒需要消耗氧氣________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 10mL0.1mol·L-1醋酸中加入幾滴1mol·L-1H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)增大
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合,所得混合液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1
C. 90℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
D. 0.5mol·L-1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4,NH4+物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系:④>①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼,在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電板上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是
A. 圖1為原電池裝置,鹽橋中的陰離子移向Cu電極的燒杯中
B. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:金屬活動(dòng)性Cu>Cr
C. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
D. 兩個(gè)裝置中,電子均由Cr電極流向Cu電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙室微生物燃料電池,以苯酚(C6H6O)為燃料,同時(shí)可除去酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O + 28e-=6CO2↑ + 28H+
B. 外電路電子移動(dòng)方向由b極到a極
C. 若正極產(chǎn)生5.6L氣體(標(biāo)況下),則轉(zhuǎn)移電子2.5mol
D. 電池工作一段時(shí)間后,左池溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是
A. 若圖1表示正常細(xì)胞,則元素中含量最多的是圖2中的a
B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則A為蛋白質(zhì)
C. 圖2中數(shù)量最多的元素是碳元素,這與細(xì)胞中含量最多的化合物有關(guān)
D. 若圖1表示正常細(xì)胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C,H,O,N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中,得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度cmol/L,密度為ρg/cm3,則下列說法正確的是
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為:
B. 溶液密度ρ可表示為:
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為:
D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有四種離子,已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3﹣的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1 , 0.1molL﹣1 , 0.1molL﹣1 , 則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是( )
A.SO42﹣ 0.1 molL﹣1
B.Al3+ 0.2 molL﹣1
C.Cl﹣ 0.3 molL﹣1
D.K+ 0.4 molL﹣1
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