【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定過(guò)程中宜選用甲基橙作指示劑

B. a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四點(diǎn)中水的電離程度最大的是e點(diǎn)

D. d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10

【答案】D

【解析】A.滴定終點(diǎn)為醋酸鉀溶液，顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，a點(diǎn)為0.01molL-1CH3COOH溶液，設(shè)氫離子濃度為x，則c(CH3COO-)≈c(H+)=x，c(CH3COOH)≈0.01molL-1， =1.6×10-5，解得：x=4.0×10-4mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知，a→e過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，在d點(diǎn)是恰好生成醋酸鉀，醋酸根的水解程度最大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度最大，水的電離程度最大的是d點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D. d 點(diǎn)為醋酸鉀溶液，溶質(zhì)的水解常數(shù)===6.25×10-10，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示（CO2 因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體遭出而引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-

C. 當(dāng)熔液的pH 為7時(shí)，溶液中的陰離子只有兩種

D. 已知25℃時(shí)，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(HCO3-)=2c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：

（1）的名稱是________________

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________，1 mol該烴完全燃燒需要消耗氧氣________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入幾滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1

C. 90℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：④>①>②>③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電板上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是

A. 圖1為原電池裝置，鹽橋中的陰離子移向Cu電極的燒杯中

B. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr

C. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D. 兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)可除去酸性廢水中的硝酸鹽。下列說(shuō)法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O + 28e－＝6CO2↑ + 28H+

B. 外電路電子移動(dòng)方向由b極到a極

C. 若正極產(chǎn)生5.6L氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子2.5mol

D. 電池工作一段時(shí)間后，左池溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 若圖1表示正常細(xì)胞,則元素中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則A為蛋白質(zhì)

C. 圖2中數(shù)量最多的元素是碳元素，這與細(xì)胞中含量最多的化合物有關(guān)

D. 若圖1表示正常細(xì)胞，則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C，H，O，N

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說(shuō)法正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：

D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3﹣的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（ ）
A.SO42﹣ 0.1 molL﹣1
B.Al3+ 0.2 molL﹣1
C.Cl﹣ 0.3 molL﹣1
D.K+ 0.4 molL﹣1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案