把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度。對(duì)反應(yīng)速率有影響的是      （   ）
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③
D

試題分析：影響反應(yīng)速率的外界條件一般是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等，由于鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鎂和氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，所以①②③都會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率。但改變氯離子的濃度，對(duì)反應(yīng)速率是不會(huì)影響的，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是記住外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合題意需要具體問題、具體分析即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一化學(xué)反應(yīng)A + 2B3C中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)用生成物C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                                 
A．0.05mol/(L·s)B．0.05mol/L
C．0. 033 mol/(L·s)D．0. 075 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
A．2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B．2molSO2 與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D．2molSO2 與1molO2 不能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率B．溫度越高反應(yīng)速率也越大
C．加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)
的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是（  ）
A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol／(L·s)
B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率
C．增加的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，、中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì)
M
N
R
初始濃度/mol?L—1
0.20
0.30
0
平衡濃度/mol?L—1
0.02
0.21
0.18
（1）請(qǐng)通過計(jì)算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是  （    ）
A．鋼鐵的腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
碳酸鈣
狀態(tài)
c(HCl)
/mol·L-1
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
粒狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒狀
0.6
20
41
280
4
粒狀
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒狀
1.0
20
40
120
7
粒狀
1.0
30
50
40
8
粒狀
1.2
20
40
90
9
粒狀
1.2
25
45
40
  分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                。
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，此反應(yīng)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此時(shí)間內(nèi)，若用NO的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NO）應(yīng)為
A．B．C．D．

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