【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 ( )

A．反應前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù) K=1.44

D．其他條件不變,再充入 0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故v(Z)＝＝4×103molL1min1，故A錯誤；B．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B錯誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01molL-1、0.01molL-1、0.012molL-1，故平衡常數(shù)K＝＝1.44，故C正確；D．因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，因為在等溫等容條件下，左右氣體化學計量數(shù)相等，原平衡環(huán)境和D 選項的平衡環(huán)境互為等效平衡，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）

（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結構式是____________。

（3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結合質子的能力由大到小的順序為________（填化學式），用一個離子方程式證明________________。

（4）分子X的電子式是___________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。

（5）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是__________________________。

（6）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關物質的溶度積常數(shù)

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。

(2)流程中，F(xiàn)eSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能．下列物質屬于合金的是（　�。�
A.水銀
B.不銹鋼
C.陶瓷
D.玻璃

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【題目】鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的 CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的 pH，見下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氫氧化物開始沉淀時的 pH

1．9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的 pH

3.0

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）常溫下，計算Fe(OH)3的溶度積Ksp=________(通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時則沉淀完全。)

（2）加入氧化劑的目的______________________。

（3）最適合作氧化劑X的是__________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（4）加入的物質 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見價態(tài)有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質的量之比為1∶1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如右圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區(qū)H+物質的量減少______mol。

（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為______________________。

②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化合物的敘述，正確的是( )

A. 糖類、脂質的組成元素都是C、H、O

B. 組成細胞的水主要是結合水

C. 淀粉和糖原屬于多糖，都是細胞內(nèi)的儲能物質

D. 決定細胞外液滲透壓的主要物質是蛋白質，與Na＋和Cl－無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是

A. 是白色晶體，能溶于水，有甜味

B. 是一種多羥基醛，有還原性

C. 能發(fā)生水解反應，生成酒精

D. 與果糖互為同分異構體

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