【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有 （填序號）
A.容量瓶
B.蒸餾燒瓶
C.分液漏斗
D.量筒
E.蒸發(fā)皿．

【答案】A,C
【解析】因帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用時必須檢查是否漏水的有

容量瓶、分液漏斗．AC符合題意。

所以答案是：AC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，完成下列填空：

（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氫原子___________mol。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。

（4）34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。

(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質(zhì)的坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；“烘炒”時所用坩堝的材質(zhì)可以選用_______(填字母)。

a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵

(3)已知水溶過程中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，通入CO2使反應(yīng)體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應(yīng)，則歧化時發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______________。

(4)對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________。

(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優(yōu)點(diǎn)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.纖維素、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.人體不具備水解纖維素的能力，但可以水解淀粉

D.油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗編號

實(shí)驗I

實(shí)驗II

實(shí)驗III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C. 實(shí)驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I（化學(xué)反應(yīng)原理）

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒如圖。若兩池中均盛放氯化鈉溶液，反應(yīng)一段時間后，請回答下列問題：

（1）甲池中鐵作______極，乙池中鐵作_______極。

（2）甲池中鐵電極反應(yīng)__________________，碳電極反應(yīng)________________。

（3）乙池中總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

II（化學(xué)與生活）

材料與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，目前使用的材料主要有：金屬材料、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料、新型無機(jī)非金屬材料、高分子材料、復(fù)合材料等。

（1）硅酸鹽材料是重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行業(yè)等不可缺少的材料之一。下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是___________(填寫序號）

①光導(dǎo)纖維 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷

（2）玻璃是重要的建筑和裝飾材料，玻璃屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。有些玻璃的花紋是利用氫氟酸對普通玻璃中的二氧化硅的腐蝕作用而制成的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的_____反應(yīng)；已知氮化硅中硅元素的化合價為+4價，則氮化硅的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I（化學(xué)反應(yīng)原理）

（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。

（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。

（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

II（化學(xué)與生活）

有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請回答：

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動員服用的藥物是_________（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是_______（填序號）。

（4）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。

（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是______________(填元素符號)，S元素最可能是________區(qū)元素。

（2）基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是___________。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合價為____________；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有____________種。

（3）化合物RT3中含有的化學(xué)鍵類型為____________，RT3中陰離子的幾何構(gòu)型為__________。

（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)與U元素相似的是________(填序號)。

A．硼 B．鈹 C．鋰 D．氦 E．碳

（5）R的某種氧化物X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，X的化學(xué)式為________：晶體X的密度是____________(g·cm-3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點(diǎn)150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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同步練習(xí)冊答案