【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素,X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2,Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一空軌道,Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子,T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問題:
(1)X的元素符號(hào)__________,Y的元素符號(hào)________。
(2)Z元素原子的電子排布式_______,Q元素原子的電子排布圖__________,T元素原子的電子排布圖_______________________________。
(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式:_________________________。
【答案】Si或S Fe 1s22s22p2 3Fe+2O2Fe3O4
【解析】
有五種元素X、Y、Z、Q、T元素為主族元素,X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p4或1s22s22p63s23p2,故X為S或Si元素;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2,則Y為Fe;Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,核外電子排布為1s22s22p2,則Z為C元素;Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,核外電子排布為1s22s22p4,故Q為O元素;T原子的M電子層上p軌道半充滿,核外電子排布為1s22s22p63s23p3,則T為P元素,據(jù)此解答。
(1)由分析可知,X為S或Si元素,Y為Fe,故答案為:Si或S,F(xiàn)e。
(2)Z為C元素,核電荷數(shù)為6,電子排布式為1s22s22p2;Q為O元素,核電荷數(shù)為8,氧原子的核外電子排布圖為;T為P元素,核電荷數(shù)為15,磷原子的核外電子排布圖為;故答案為:1s22s22p2,,。
(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒是鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+2O2Fe3O4,故答案為:3Fe+2O2Fe3O4。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)+C(?)△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì),則下列判斷正確的是( )
A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體,則B一定是氣體
C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B. 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將T1 K時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
C. 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,0﹣t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系,則氫氟酸為弱酸,且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:
(1)G中的含氧官能團(tuán)為_____和_____(填名稱)。
(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。
(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;
Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇,其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3:
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_____。
(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____mol。
(4)與BH4﹣互為等電子體的陽離子為_____(填化學(xué)式),BH4﹣離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)_____。
(5)硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖,下列敘述中正確的是
A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1
B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生
D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2;卮鹣铝袉栴}:
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
(2)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖
①已知T2>T1,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g),△H___0(填“>”“=”或“<”)
②該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填字母序號(hào))
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度
③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
④在D點(diǎn),對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中____點(diǎn)。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間,NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展,銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時(shí),陽極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
試回答下列問題
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga _____As(填“>”或“<”下同),第一電離能Ga _____As
(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________,其中As的雜化軌道類型為_______。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為79℃,其原因是________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_______,與As以_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞參數(shù)=lnm,此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com