【題目】根據(jù)以下背景資料,回答下列問題:

、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。

、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

、砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛:

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________

(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________,鐵原子中有_________個(gè)未成對(duì)電子。

(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的原子是_____。

(5)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2O>C>Hsp3sp27:1三角錐形4配位鍵NGeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點(diǎn)依次升高;原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)3:1

【解析】

(1)Ni是28號(hào)元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式;3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2。(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng);乙酸分子中含有甲基碳原子和羧基碳原子,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷碳原子的軌道雜化類型;乙酸分子中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,據(jù)此進(jìn)行解答;(3)鍺的鹵化物都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高;(4)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×1818=1、Cu原子個(gè)數(shù)=6×1212=3;②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=。

(1)Ni是28號(hào)元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;(2)CH3COOH分子中含有C、O、H元素,非金屬性:O>C>H,則電負(fù)性:O>C>H;CH3COOH分子內(nèi)含有甲基碳原子和羧基碳原子,甲基碳原子中形成4個(gè)σ鍵,為sp3雜化,羧基碳原子形成3個(gè)σ鍵,無孤對(duì)電子,雜化方式為sp2雜化;CH3COOH分子中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)O-H鍵、1個(gè)C-O單鍵及1個(gè)碳氧雙鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以CH3COOH分子中含有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1;(3)鍺的鹵化物都是分子晶體,分子間通過分子間作用力結(jié)合,對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,由于相對(duì)分子質(zhì)量:GeCl4<GeBr4<GeI4,故沸點(diǎn):GeCl4<GeBr4<GeI4;(4)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×=1、Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3,則Cu、Ni原子個(gè)數(shù)之比為3:1;②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液稀釋到100 mL,所得溶液中SO42-濃度為3mol/L,則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L

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【題目】中心原子采取sp2雜化的是 (  )

A. NH3B. BCl3C. PCl3D. H2O

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【題目】按要求填空。

I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉 ②蔗糖 ③純凈的鹽酸 ④金屬鈉 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2 H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨

(1)屬于電解質(zhì)的有_____________________。

(2)屬于非電解質(zhì)的有_____。

(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_____。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_____

II.Fe(OH)2長時(shí)間露置于空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為:___________________________。

偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。

III.高純度單晶硅可以按下列方法制備:

寫出步驟①的化學(xué)方程式________________________。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C1 mol。X、EG的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:G_____________ D_____________

2寫出GC反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________

3寫出XE→A的離子方程式:______________________________________

4寫出CNa2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________,若有0.2 mol Na2O2參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_____________

C

___________

_______________

D

NaOH溶液

_____________

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)_______________檢驗(yàn)F中收集到的氣體,現(xiàn)象是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下有機(jī)物:① ⑤苯酚

1能與Na反應(yīng)的是 ________ ;

2能與溶液反應(yīng)的有_________

3能與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是_______________;

4能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____________________

5既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有___________________

6能發(fā)生氧化反應(yīng)的有(除燃燒以外)___________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

水的質(zhì)量/g

加入的NaCl質(zhì)量/g

未溶的NaCl質(zhì)量/g

10

2

0

10

3

0

10

4

0.4

下列敘述正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)①所得的溶液為飽和溶液 B. 實(shí)驗(yàn)②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃時(shí)NaCl的溶解度為30g D. 實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)加熱13.7g Na2CO3NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化,恢復(fù)至室溫,剩余固體的質(zhì)量為10.6g,則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為___________

(2)根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl,回答下列問題:

①該反應(yīng)中______元素被還原,______元素被氧化;

②在該反應(yīng)中,若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可生成N2的體積為______L。

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