下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將8 g鐵片放入足量的CuSO4溶液中一段時間后,取出固體,干燥后稱量,其質(zhì)量為8.8 g,則析出的銅的質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:

① 在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng),其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)X中官能的名稱是                                   。

(2)F→H的反應(yīng)類型是                。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為            。

(4)E不具有的化學(xué)性質(zhì)            (選填序號)。

a.取代反應(yīng)      b.消去反應(yīng)     c.氧化反應(yīng)   d.1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)   

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

① X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式:                。

② F→G的化學(xué)方程式:                             。

(6)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有     種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為          。

a.苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種  b.不能發(fā)生水解反應(yīng) 

c.遇FeCl3溶液不顯色         d.1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子,現(xiàn)有如下操作:

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問題:

該溶液中一定存在的離子有______________,一定不存在的離子_____________。

用一個離子方程式表示操作②的實驗現(xiàn)象:

________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是

A.亞硫酸的電離方程式:H2SO32H++SO

B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:

C.H2O2的電子式:       

D.的名稱3-甲基-1-丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3

B.原子半徑由小到大的順序為:Y<X<W<Z

C.室溫下,Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

                 

⑴ 某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一個原因是                         

⑵ 若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可選擇    (填試劑名稱),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。

⑶ 為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分,實驗流程如圖所示。

 


幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應(yīng)選擇     ,試劑B應(yīng)選擇    。(填序號)

A.稀鹽酸  B.氧化鐵  C.H2O2溶液  D.氨水  E.MgCO3固體

② 已知常溫下Fe(OH)3Ksp=1.1×10-36,則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=  mol·L-1。

③ 灼燒完全的標(biāo)志是                           。

④ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”的純度是  。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量,計算“鐵塊”的純度,則計算結(jié)果會  (填“偏大”“偏小”或“無影響”),原因是     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是(  )

A.Pt                                  B.Ag

C.Al                                  D.Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液,一段時間后,溶液突然變藍(lán)色。

  (1)查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行,第一步為IO3-+ 3HSO3-=3SO42-+3H+ + I-,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

  (2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實驗,記錄如下:

實驗編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時間t/s

15

20

10

15

t1

a

30

0

15

t2

15

b

c

30

t3

實驗①②是探究______________對反應(yīng)速率的影響,表中a=________;實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則表中b=________,c=________

    (3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)三:

   假設(shè)一:反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用,SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快;

   假設(shè)二:反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用,H+濃度越大反應(yīng)速率越快;

   假設(shè)三:__________________________________________________________;

    ……

  (4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測速儀測定)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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