下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將8 g鐵片放入足量的CuSO4溶液中一段時間后，取出固體，干燥后稱量，其質(zhì)量為8.8 g，則析出的銅的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

① 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）X中官能的名稱是                                   。

（2）F→H的反應(yīng)類型是                。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為            。

（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)            （選填序號）。

a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)     c．氧化反應(yīng)   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)   

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：                。

② F→G的化學(xué)方程式：                             。

（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有     種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為          。

a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　 b．不能發(fā)生水解反應(yīng) 

c．遇FeCl3溶液不顯色         d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問題：

該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。

用一個離子方程式表示操作②的實驗現(xiàn)象：

________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+＋SO

B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

C．H2O2的電子式：       

D．的名稱3-甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

                 

⑴ 某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　　                        。

⑵ 若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　   （填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　                         。

⑶ 為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

 


幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應(yīng)選擇　　   ，試劑B應(yīng)選擇　　  。（填序號）

A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體

② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　　mol·L－1。

③ 灼燒完全的標(biāo)志是　　                         。

④ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會　　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　　    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是(　　)

A．Pt                                  B．Ag

C．Al                                  D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。

  （1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

  （2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實驗，記錄如下：

實驗編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時間t/s

①

15

20

10

15

t1

②

a

30

0

15

t2

③

15

b

c

30

t3

實驗①②是探究______________對反應(yīng)速率的影響，表中a=________；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中b=________，c=________

    （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：

   假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42－對反應(yīng)起催化作用，SO42－濃度越大反應(yīng)速率越快；

   假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；

   假設(shè)三：__________________________________________________________；

    ……

  （4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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同步練習(xí)冊答案