精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．化學在日常生活中有著廣泛的應用，下列對應項不存在因果關系的是（　�。�
物質性質實際應用
A硅膠吸水能力強食品、藥品干燥劑
B油脂在堿性條件下水解制肥皂
CSiO2是酸性氧化物光導纖維
DNa2O2與CO2、H2O反應潛水艇中作為氧氣來源
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硅膠具有吸水性，而且無毒；
B．油脂在堿性條件下水解生成硬脂酸鈉；
C．SiO2晶體對光具有全反射作用，能傳遞光信號；
D．Na2O2與CO2、H2O反應生成氧氣．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；
B．油脂在堿性條件下水解生成硬脂酸鈉，肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，則油脂在堿性條件下水解生成肥皂，故B正確；
C．SiO2晶體對光具有全反射作用，能傳遞光信號，能作光導纖維，故C錯誤；
D．Na2O2與CO2、H2O反應生成氧氣，所以可以用作潛水艇中作為氧氣來源，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學在生產、生活中的應用，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制為1mol•L-1的稀鹽酸100ml．
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②燒杯，③膠頭滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸5.4ml．
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                          B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線             D．洗凈2～3次并轉入容量瓶
E．稀釋濃H2SO4                                  F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（4）簡要回答下列問題：
①如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應選用10mL的量筒最好
②任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大CE
A．配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶
E．定容時俯視．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．SO2、NO是大氣污染物．吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是ac   （填字母序號）．
a．pH=8時，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-時的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同時獲得副產品Na2S2O4，其原理如圖2所示．
①陰極的電極反應式為2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
②生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
（5）從氧化池Ⅳ中得到的粗產品NH4NO3的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌等．標況下，若V L尾氣（設氣體體積分數(shù)：NO為a%、SO2為b%、CO2為c%）經上述流程變化后最終獲得m g NH4NO3，則尾氣中NO的利用率為$\frac{28m}{aV}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1 K時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據如表（表中t2＞t1）所示，下列說法錯誤的是（　�。�
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
02.003.00
t10.80
t21.80
A．用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n（CO2）=1.20 mol
C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉化率將增大
D．溫度升至T2 K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物G（   ）有廣泛應用．合成G的一種路徑如圖．1H-NMR譜顯示C結構中只有一種環(huán)境的氫，且不能發(fā)生銀鏡反應，D的組成為C8H10．

已知①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②RNH2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
（1）由A生成B的化學方程式為．
（2）C的結構簡式為．
（3）由D生成E的化學方程式為．
（4）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式．
①1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)；
②核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1
（5）設計由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺（）的合成路線（流程圖表示，無機試劑任選）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列元素非金屬性最強的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．砷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物結構如圖所示，有關該物質的敘述正確的是（　　）
A．易溶于水
B．一氯代物有5種
C．最多能與氫氣以物質的量之比1：4加成
D．堿性水解的產物之一是1-丙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項應用涉及的化學原理完全相同的是（　�。�
A．用氯化鐵或液氯處理廢水
B．用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸
C．用二氧化硫或氯氣漂自織物
D．用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1 g 37Cl2含有的中子數(shù)為4NA
B．NA個Al（OH）3膠體粒子的質量為78 g
C．7.8 g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，2.24 L己烷含有的共價鍵數(shù)為1.9NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案