化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
分析：A．蛋白質(zhì)遇到強堿會變性，蛋白質(zhì)就失去了生物活性；
B．明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于水的消毒、殺菌；
C．鐵活潑性比錫強，鐵被腐蝕；
D．膠體的分散質(zhì)的直徑大小為1-100 nm．
解答：解：A．生石灰遇水會發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，并且生成強堿可以使細菌的蛋白質(zhì)失去活性從而起到殺菌的作用，故A正確；
B．明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于水的消毒、殺菌，明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬能凈水，故B錯誤；
C．鐵活潑性比錫強，鐵與錫形成原電池時鐵作負極被腐蝕，所以可在船身上裝錫塊，不能防止鐵被腐蝕，故C錯誤；
D．膠體的分散質(zhì)的直徑大小為1-100 nm，所以PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5×l0-6米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物，其分散在空氣中能形成膠體，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查明礬凈水的原理、蛋白質(zhì)的變性、金屬的防護，膠體等，難度不大，注意根據(jù)有關(guān)原理和物質(zhì)的性質(zhì)分析即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂的化合物在生產(chǎn)生活中有著比較重要的用途．
I、氫氧化鎂是一種重要的綠色阻燃劑，某工廠合成氫氧化鎂的流程如下：

（1）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因是
氫氧化鎂分解要吸收大量的熱
氫氧化鎂分解要吸收大量的熱
．（寫一條即可）
（2）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保險粉（Na2S2O4）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
3
3
NA．
（3）EDTA與溶液中的Fe2+反應(yīng)可生成易溶于水的物質(zhì)，而不與Mg（OH）2反應(yīng)．步驟②中加入EDTA最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得高純度的Mg（OH）2的原因是
Fe（OH）2懸濁液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，當(dāng)不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移動而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，當(dāng)不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移動而溶解
．
Ⅱ、鋁和鎂的堿式碳酸鹽是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學(xué)興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學(xué)式：
甲同學(xué)取該堿式鹽9.03g充分灼燒至恒重，測得剩余固體質(zhì)量為5.13g；
乙同學(xué)取相同質(zhì)量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標準狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
試通過計算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵制品在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）鋼材廠家在對鋼材進行加工前往往要除去鋼材表面的氧化物（如鐵銹等），一種常見的方法是利用硫酸進行處理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________（選填字母編號）；
A．用98．3％的濃硫酸 B．用中等濃度的硫酸 C．適當(dāng)?shù)靥岣邷囟?D．加少許銅屑
（2）生產(chǎn)中也可用鹽酸來除鐵銹，現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示，請回答
① 若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相等，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為
5.12g，則電鍍過程中電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________________，
② 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2H4（肼）常溫下是一種無色的液體，它是一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。（1）在鍋爐水中加入肼，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層，肼被氧化成氮氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（2）1.6g肼完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出31.09kJ的熱量，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________________________

（3）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，用NO2作氧化劑，二者發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)　H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　H＝－534kJ•mol-1，

寫出氣態(tài)肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)含氮化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途

Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近來此領(lǐng)域研究有很大進展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。

（1）NO對環(huán)境的危害在于（填編號，有一個或多個答案）      ▲       。

A．破壞臭氧層                    B．形成光化學(xué)煙霧

C．在空氣中最終能形成酸雨        D．與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu＋和亞硝酸根（NO2－）離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式          ▲          。

Ⅱ．2010年1月11日，我國航天專家孫家棟院士獲得我國最高科技獎，發(fā)射航天飛行器離不開高能燃料。

（3）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的一種高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成肼（N2H4）、NaCl和水，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是      ▲     。

（4）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時， 即產(chǎn)生在大量氣體，并放出大量熱。產(chǎn)物為水和一種無毒無害的氣體，寫出化學(xué)方程式                    ▲                   。當(dāng)有1mol過氧化氫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__ __▲_____mol.

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