（4分）有X、Y兩種元素，Y的第三個(gè)電子層上有2個(gè)電子，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的３倍，請(qǐng)寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：X、              ；Y、                 。
X：    Y：（4分）

試題分析：Y的第三個(gè)電子層上有2個(gè)電子，則Y是Mg。X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的３倍，則X是O元素，所以X和Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是、。
點(diǎn)評(píng)：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于    （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B－的電子排布式為              ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化。
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為               ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是                                             。
（4）B元素的電負(fù)性      D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：                               。
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm。試計(jì)算R晶體的密度為                。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是
A．C元素的最高正價(jià)為＋7價(jià)             B．原子半徑：A>B>C
C．離子半徑：A2－>C－>B2＋             D．原子序數(shù): B > A >C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)下表為元素周期表的前三周期。

回答下列問題：
(1)寫出元素符號(hào)⑤     ⑦       。
(2)表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是      (填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是      ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是   (填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素的原子半徑最大的是       (填元素符號(hào))；④號(hào)元素與⑧號(hào)元素形成化合物的電子式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           .  
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1�；瘜W(xué)式為            。YX3與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是                              （用離子方程式加以說明）。
（3）Z2W2分子的電子式為                   。
（4）YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式                                   ；該反應(yīng)說明Y和W兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是     （填元素的符號(hào)）。空間構(gòu)型是               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如右圖所示），每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成�！凹{米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法正確的是
A．C60是一種新型的化合物
B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段
C．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)
D．C60與12C是同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）六種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請(qǐng)回答：
A
B
C
D
E
F
(1) 這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)；
(2) AC2的結(jié)構(gòu)式為________；
(3) 在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 molG時(shí)，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________
(4) 工業(yè)上用G檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式____________________________________
該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ+含有電子的物質(zhì)的量是（      ）
A．　B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W
W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。
（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是     ，（填化學(xué)式）其主要原因是                         。
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　，每個(gè)Ba2+與　　個(gè)O2-配位。

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