【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”),理由是____________________。
(3)A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化,E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是________。
(4)F的核外電子排布式是________,F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為____________,顏色為____________。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價),則其化學(xué)式為________(每個球均表示1個原子)。
(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為________,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。
【答案】Na<Al<Si<N高NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色Cu3NAlN共價鍵
【解析】
A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al元素;A原子核外有三個未成對電子,原子序數(shù)小于Al元素,其電子排布式為1s22s22p3,則A為N元素;E原子核外的M層中只有兩對成對電子,電子排布式為1s22s22p63s23p4,則E為S元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,B應(yīng)為第ⅠA族元素,且原子序數(shù)在N元素和Al之間,則B為Na元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的,D處于第三周期,故D為Si元素;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿,且原子序數(shù)最大,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故F為Cu元素,據(jù)此解答。
A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al元素;A原子核外有三個未成對電子,原子序數(shù)小于Al元素,其電子排布式為1s22s22p3,則A為N元素;E原子核外的M層中只有兩對成對電子,電子排布式為1s22s22p63s23p4,則E為S元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,B應(yīng)為第ⅠA族元素,且原子序數(shù)在N元素和Al之間,則B為Na元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的,D處于第三周期,故D為Si元素;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿,且原子序數(shù)最大,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故F為Cu元素,
(1)在元素周期表中,同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢,同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小,據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)椋?/span>Na<Al<Si<N;
(2)因NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體,原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn),故NaCl晶體熔點(diǎn)高;
(3)A的氫化物為NH3,N原子價層電子對數(shù)為3+=4,則N原子采取sp3雜化;E的低價氧化物為SO2,S原子孤電子對數(shù)為=1,價層電子對數(shù)為2+1=3,則為V形;
(4)F為Cu元素,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,銅離子與氨氣可以配位鍵形成配離子,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+;
(5)F為Cu,A為N,且N為-3價,由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,N原子在頂點(diǎn),則N原子數(shù)為8×=1,Cu原子在棱心,則Cu原子數(shù)為12×=3,所以化學(xué)式為Cu3N;
(6)A、C形成的化合物為AlN,根據(jù)化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,可判斷晶體類型為原子晶體,化學(xué)鍵類型為共價鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃硫酸能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是
A.鐵不活潑B.兩者不發(fā)生反應(yīng)
C.鈍化D.濃硫酸氧化性不強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。
反應(yīng) | 大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g) | 工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
平衡常數(shù)K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因:____________________________。
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是________(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:________。
Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(3)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。
①達(dá)平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1=________。
②已知平衡時,容器壓強(qiáng)為8 MPa,則平衡常Kp=________(用平衡分壓代替濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.蔗糖溶液B.氯化鈉溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaOH溶液
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【題目】X、Y、Z是一種短周期元索,原子半徑的大小為:r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中R為10電子分子,是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l:1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性
D. R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題 (假定以下都是室溫時的溶液)。
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a
①當(dāng)a =10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。
②當(dāng)a =11,n =1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________, c(OH-)-c(HB)=________ mol/L。
③當(dāng)n=1、c=0.1,溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶999時,A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XY2,測得其飽和溶液中X2+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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