【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

鉻元素的最高化合價(jià)為________;基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子,其原子核外有________個(gè)未成對電子。

鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如,苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號(hào)

環(huán)己基甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛,其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物,例如。

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中,的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學(xué)式為________

已知晶胞底面的邊長為acm,晶胞的高為bcm,代表阿伏加德羅常數(shù)的值,該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為。該晶體的密度為________用含ab、M的代數(shù)式表示。

【答案】 6 O 環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵

【解析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族,最高化合價(jià)為+6,基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子,根據(jù)Cr的電子排布解答;

(2)①環(huán)己基甲醇分子中,CO均滿足八隅體,CO均達(dá)到飽和;

②環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵;

(3)①配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù),OH-H2O均為單齒配體,H2NCH2CH2NH2為雙齒配體;

②上述配合物中,非金屬元素有CH、O、N,同周期主族元素,隨著原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大;

(4)①每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為:4;數(shù)目為:

每個(gè)晶胞的質(zhì)量,晶胞的體積,再結(jié)合計(jì)算即可。

24號(hào)元素,價(jià)電子排布式為,最高正價(jià)為價(jià);基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子,價(jià)電子排布式為,其原子核外有6個(gè)未成對電子;

環(huán)己基甲醇中C均以單鍵連接,采取雜化,O原子的雜化軌道數(shù)為4,也采取雜化;

環(huán)己基甲醇中含有羥基,分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高;

2個(gè)N原子均與形成配位鍵,配體有3個(gè)1個(gè)1個(gè),故C的配位數(shù)為6;

同周期從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大,氫的電負(fù)性在四種元素中最小,故電負(fù)性:;

每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為:4;數(shù)目為:,故化學(xué)式為

每個(gè)晶胞的質(zhì)量,晶胞的體積,故晶胞的密度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

試回答:(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________,G俗稱___________

(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________

(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積不變?nèi)萜髦校?/span>N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,在反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率的變化如圖所示,下列說法不正確的是(

A. t1時(shí)刻增大c(N2)c(H2)B. t2時(shí)刻加入催化劑

C. t3時(shí)刻降低溫度D. t4時(shí)刻往容器中充入He,以增大體系壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某港口化學(xué)品堆場發(fā)生火災(zāi),消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下,用水滅火時(shí),發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定;凡糠智鍐危衡洝⑩c、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答:

⑴請你分析用水滅火時(shí),隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________(簡要說明操作步驟)。

⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________(寫化學(xué)式)。

⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol,達(dá)到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說法不正確的是( )

A. 上述信息可推知:T1<T2

B. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下,1molN21molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)吸收______kJ能量。

(2)一種新型催化劑能使NOCO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在下表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

t()

NO初始濃度(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

280

1.2×10-3

b

124

350

a

5.80×10-3

82

①請表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a___________;b___________

②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)________填實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

(3)2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

①用表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的同時(shí),生成2nmol

b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c. 2v(NO)=v(O2)

d.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時(shí)要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點(diǎn))。

(6)我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機(jī)制模型如圖,其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價(jià)變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?梢酝ㄟ^下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是 ( )

A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl2e=Cl2

D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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