Question

(18分)硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實(shí)驗(yàn)過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序?yàn)開_________________________________。

③假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)完成下表。

已知：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)，燒杯、試管、膠頭滴管。

 

Answer 1

（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）

（2）①品紅或溴水或KMnO4溶液（2分，其他合理答案也給分）溶液顏色很快褪去（2分）

②2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O （3分）c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)（3分）

③Ⅰ.有白色沉淀生成 Ⅱ.加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH（3分）

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟確定儀器，溶解用到燒杯和玻璃棒，移液要用到容量瓶，實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶，故應(yīng)選500mL的容量瓶，定容需要膠頭滴管；答案為：500mL的容量瓶、膠頭滴管；（2）①二氧化硫具有還原性、漂白性，裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑可以用品紅溶液、溴水或KMnO4溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液褪色，答案為：品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②根據(jù)題給反應(yīng)知，進(jìn)入裝置C中的氣體一定含有二氧化碳，C中溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實(shí)驗(yàn)過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)。③實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗(yàn)NaCl存在，需先加稀硝酸排除Na2CO3和NaOH干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3，再測(cè)量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，答案為：Ⅰ.有白色沉淀生成 Ⅱ.加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH。

考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)。