【題目】25℃時，某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，該溶液中一定不能大量存在的離子是（　　）
A.NH4+
B.HCO3﹣
C.S032﹣
D.N03﹣

【答案】B
【解析】解：25℃時，某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L，為酸或堿溶液，

A．酸溶液中氫離子與銨根離子不反應(yīng)，能共存，故A不選；

B．HCO3﹣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，故B選；

C．堿溶液中離子之間不反應(yīng)，能共存，故C不選；

D．無論酸或堿溶液中離子之間不反應(yīng)，能共存，故D不選；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L－1，下列關(guān)系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P2O5不可用作食品干燥劑

C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g。

（1）CO的質(zhì)量為________g。

（2）CO的體積為________L。

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

（4）混合氣體的密度為________g·L－1。（小數(shù)點后保留1位）

（Ⅱ）現(xiàn)要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

①需要固體Na2CO3________g；

②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O) ________g；

③需要物質(zhì)的量濃度為4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化鈉 D. 水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比約為（ ）

A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用所學(xué)知識，解決下列問題：

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5 min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

③反應(yīng)在0~5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。

（3）合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= －92.2 kJmol－1

已知：

1mol N－H鍵斷裂吸收的能量為 kJ。

（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應(yīng)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．該硫酸常用做干燥劑

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 (填寫序號)。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸點：319℃,熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為 。（用化學(xué)式填寫）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為 ，Q2+的未成對電子數(shù)為 。

（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl品體結(jié)構(gòu)的圖象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 (填序號)。

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、的代數(shù)式表達)。

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