【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+＞A2+

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

C. 形成的簡單離子的還原性E－＞D－

D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

【答案】C

【解析】由元素的化合價可知，D、E為-1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為-2、+6價，可知C為S元素；A為+2價，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素。A、金屬性Mg比Al強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為A＞B，故A錯誤;B、非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，D、E形成的簡單離子的還原性E-＞D-，故B正確;C、非金屬性F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H2C，故C錯誤;D、非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性H2CO4＜HEO4，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

實驗步驟：

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

② 安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱， 微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1） Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________；Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因為___________________（用離子方程式表示）。

（2）儀器a的名稱是________，其作用是________________。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________。檢驗其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定（反應原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________。

（5）滴定結(jié)束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2 B. 實驗室可用KMnO4與鹽酸反應制取Cl2

C. Cl2在H2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol強酸和1mol弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是

A. 甲為C2H5OH、X為O2 B. 甲為H2S、X為O2

C. 甲為HNO3、X為Fe D. 甲為AlCl 3溶液、X為NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。

⑴利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3。

①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③在②中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．升高溫度

C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3

D．增大容器體積

⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。

①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是___________________。

②溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等，請寫出化學反應方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。

⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當?shù)碾妷合码娊�，寫出陽極方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　�。�

A．2.1mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（ ）
A.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸減弱
B.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C.Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱
D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

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