【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

（1）Y的化學(xué)式為___。

（2）圖中X的電子式為___；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是___(用化學(xué)方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O___(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，___，得電子能力逐漸減弱。

（3）Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是___。

【答案】SO3 2H2S+O2=2S↓+2H2O 弱 半徑逐漸增大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)對核外電子的束縛能力逐漸減弱 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

【解析】

（1）+6價(jià)硫元素的氧化物為SO3；

（2）-2價(jià)硫元素的氣態(tài)氫化物為H2S，其電子式為：；-2價(jià)硫元素具有較強(qiáng)的還原性，能夠與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，其溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，其反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；硫的氧化物中，硫元素呈正價(jià)，氧元素呈負(fù)價(jià)，由此可知非金屬性O>S；同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上至下電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)對核外電子的束縛能力逐漸減弱，因此其得電子能力逐漸減弱；

（3）Na2SO3中S元素呈+4價(jià)，Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與非氧化性酸反應(yīng)生成SO2，其反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.電子流向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N

B.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減小

C.離子交換膜可用質(zhì)子交換膜

D.負(fù)極的電極反應(yīng)是：H2－2e－+2OH－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性

D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量之比為1：3：2

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，不能完全轉(zhuǎn)化為

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某2L溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是：

A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導(dǎo)電性：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認(rèn)識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設(shè)計(jì)流程如下：

回答下列問題：

(1)“脫硫”時(shí)，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達(dá)到0.026 mol·L－1，此時(shí)溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。

(5)對精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

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