Question

把Ba（OH）₂溶液滴入KAl（SO₄）₂溶液中，使Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化成Al（OH）₃沉淀時，溶液中離子濃度最大的是（　�。�

• A、Ba²⁺
• B、K⁺
• C、SO₄^2-
• D、OH^-

Answer 1

分析：把Ba（OH）₂溶液滴入KAl（SO₄）₂溶液中，當(dāng)Al³⁺完全沉淀時，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，設(shè)硫酸鋁鉀為物質(zhì)的量為nmol，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量最大，則其物質(zhì)的量濃度最大．

解答：解：設(shè)溶液中含有溶質(zhì)KAl（SO₄）₂的物質(zhì)的量為nmol，溶液中含有nmol鋁離子、2nmol硫酸根離子、nmol鉀離子，
當(dāng)Al³⁺完全沉淀時，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，nmol鋁離子完全沉淀為氫氧化鋁時，需要加入1.5nmol氫氧化鋇，同時加入了1.5nmol鋇離子，反應(yīng)消耗了1.5molSO₄^2-，還剩余SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.5nmol，
所以鋁離子恰好生成氫氧化鋁沉淀時，溶液中離子的物質(zhì)的量為n（K⁺）=nmol、n（SO₄^2-）=0.5nmol，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)，
故溶液中物質(zhì)的量濃度增大的是K⁺，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)離子方程式的簡單計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是寫出正確的離子方程式，然后根據(jù)題中信息及要求進(jìn)行解答，注意鋁離子恰好生成氫氧化鋁沉淀時各離子之間的反應(yīng)情況．